Question

【題目】水和溶液在生命活動和生產、生活中起著十分重要的作用．
（1）自來水生產過程中先用過濾的方法除去水中不溶性雜質，再進行消毒．X是一種常見的自來水消毒劑，工業上制取X的化學方程式為：Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，則X的化學式是 ， NaClO2中陰離子的化合價為 ．
（2）井水中通常含有較多的鈣、鎂離子，屬于硬水．可用加入的方法區別井水和蒸餾水．請寫出生活中降低井水硬度的一種方法 ．
（3）下面是水與其他物質之間的轉化關系（反應條件及部分反應物已省去）．其中屬于化合反應的化學方程式為 ． CH4→H2O→Ca（OH）2→H2O
（4）下列有關水的說法正確的是 ．
A.溶液中有水存在時水一定是溶劑
B.在水蒸發的過程中，水分子分解成氫原子和氧原子
C.水不可以用來鑒別硝酸銨、氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈣四種固體
D.水分子可以保持水的化學性質
（5）20℃時，將等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖1，加熱到50℃時現象如圖2，甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖3．請結合圖示回答下列問題：
①圖1中一定為飽和溶液的是 ．
②圖3中表示乙的溶解度曲線是；P點表示的含義是 ．
③在圖4所示的實驗中，小燒杯內盛放的是20℃時甲物質的飽和溶液．某同學要使小燒杯內有固體析出時，他應向大燒杯的水中加入下列物質中的（填字母）．
A．氧化鈣 B．氯化鈉 C．氫氧化鈉 D．硝酸銨．

Answer 1

【答案】
（1）ClO2；+3
（2）肥皂水；煮沸
（3）CaO+H2O═Ca（OH）2
（4）AD
（5）甲；N；30℃ 時甲和乙（或M和N）的溶解度相等；D
【解析】解：（1）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，反應前氯、鈉、氧原子個數分別為4、2、4，反應后的生成物中氯、鈉、氧子個數分別為2、2、0，根據反應前后原子種類、數目不變，則2X分子中含有2個氯原子和4個氧原子，則每個X分子由1個氯原子和2個氧原子構成，則物質X的化學式為ClO2 ． NaClO2中鈉顯+1價，氧顯﹣2價，根據化合物中正負化合價代數和為零可知Cl的化合價為+3價；（2）硬水加肥皂后，產生的泡沫很少，還會形成白色垢狀物；而軟水則形成較多泡沫．煮沸是常用的硬水轉化為軟水的方法；（3）氫氣在氧氣中燃燒得到水，水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和鹽酸反應生成水，其中氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水屬于復分解反應，方程式是Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．故填：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；（4）A．溶液中有水存在時水一定是溶劑，故正確． B．在水蒸發的過程中，水分子不變，故錯誤．
C．硝酸銨溶于水溶液溫度降低，氫氧化鈉溶于水溶液溫度升高，氯化鈉溶于水溶液溫度基本不變；碳酸鈣不溶于水，故水可以用來鑒別硝酸銨、氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈣四種固體，故錯誤．
D．水分子可以保持水的化學性質，故正確．（5）①從圖1中可以知道甲沒有完全溶解，則說明甲中形成的溶液為飽和溶液；
②根據圖1中信息可以知道20℃時甲的溶解度小于乙的溶解度，而圖3中在20℃時，N曲線的溶解度大于M曲線的溶解度，故N表示的是乙物質的溶解度曲線；根據溶解度曲線的意義可以知道：P點表示30℃時，甲、乙兩種固體物質的溶解度相等；
③小燒杯內盛放的是20℃時甲物質的飽和溶液．某同學要使小燒杯內有固體析出時，則應降低溫度；而氧化鈣、氫氧化鈉溶于水升溫，氯化鈉溶于水溫度不變，硝酸銨溶于水溫度降低；
所以答案是：（1）ClO2；+3； （2）肥皂水；煮沸；
【考點精析】根據題目的已知條件，利用硬水與軟水和常見的溶劑的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握硬水和軟水的鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水；水是最常用的溶劑．