Question

(13分)下表是某城市某日空氣質量報告：

某研究性學習小組對表中首要污染物S0：導致酸雨的成因進行探究。
(提示：S0₂：是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，具有與C0：相似的化學性質)
【探究實驗】實驗一：用下圖所示裝置進行實驗。

(1)A裝置的作用是__________ S0₂氣體。
(2)實驗過程中，B裝置內石蕊試紙的顏色沒有發生變化，C裝置內濕潤的藍色石蕊試紙變紅色，說明S0₂與水反應生成一種_________________。
(3)D裝置的作用是__________，發生反應的化學方程式是______________。
實驗二：往盛有水的燒杯中通人S0₂氣體，測所得溶液的pH ______ 7(填“>”“=”或“<”)，然后每隔l小時測定其pH，發現pH逐漸變小，直至恒定，說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H₂S0₄。
【查閱資料】S0₂形成酸雨的另一途徑：S0₂與空氣中的0₂在飄塵的作用下反應生成S0₃(飄塵的質量和性質在反應前后不發生變化)，S0₃溶于降水生成H₂S0₄。在此過程中飄塵作____。
【探究結論】S0₂與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨。該市可能易出現酸雨。
【模擬實驗】(1)由于食醋和酸雨的酸度(pH)差不多，因此酸雨對大理石的作用可以通過大理石碎片放在醋中來模擬。當把2．0 g大理石碎片放在醋中一整夜后，取出固體干燥稱重，其質量可能是(醋酸鈣易溶于水) __________。
A．小于2．0 g   B．正好2．0 g   C．大于2．0 g
(2)這組學生還做了另一個實驗，即將大理石碎片放在蒸餾水中過夜，其實驗的目的是______
【知識聯想】S0₂具有與C0：相似的化學性質，根據右圖給出的S0₂及其化合物問的相互轉化關系回答：X的化學式是_____，寫出X與Na₂S0₃反應的化學方程_____________________，反應類型是_________________________。

Answer 1

(共13分，除方程式每個2分外，其余每空1分)
實驗一：(1)干燥 (2)酸 (3)吸收S0₂，防止污染空氣S0₂+2NaOH=Na₂S0₃+H₂0
實驗二：(1)< 催化劑  A  (2)與實驗(1)作對照，證明對大理石起腐蝕作用的是醋酸而不是水 H₂S0₃  H₂S0₃+2NaOH==Na₂S0₃+2H₂0 復分解反應(或中和反應)

分析：實驗一：（1）根據濃硫酸能夠吸水做干燥劑進行解答；
（2）根據酸遇酸堿指示劑變色情況進行解答；
（3）根據二氧化硫的性質以及污染空氣進行解答；
實驗二：根據溶液的酸堿性與pH的關系進行解答，當溶液的pH＜7顯酸性，當溶液的pH=7顯中性，當溶液的pH＞7顯堿性；
【查閱資料】：根據催化劑的作用進行解答；
【模擬實驗】：（1）根據醋酸和大理石反應生成醋酸鈣進行解答；
（2）控制實驗條件進行對比實驗；
【知識聯想】：根據二氧化硫和水反應生成亞硫酸以及亞硫酸的性質進行解答．
解答：解：實驗一：（1）濃硫酸能夠吸水做干燥劑，A裝置的作用是干燥二氧化硫氣體；
（2）酸遇到藍色石蕊試紙變紅色，說明S0₂與水反應生成了亞硫酸；
（3）二氧化硫任意排放會造成酸雨，為了防止污染空氣，用氫氧化鈉溶液吸收；反應的化學方程式是S0₂+2NaOH=Na₂S0₃+H₂0；
實驗二：當溶液的pH＜7顯酸性，當溶液的pH=7顯中性，當溶液的pH＞7顯堿性，S0₂與水反應生成了亞硫酸，溶液顯酸性，所以溶液的pH＜7；
【查閱資料】：S0₂與空氣中的0₂在飄塵的作用下反應生成S0₃，而飄塵的質量和性質在反應前后不發生變化，說明此過程中飄塵作催化劑；
【模擬實驗】：（1）醋酸和大理石反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳，醋酸鈣易溶于水，所以最后固體的質量小于0.2g；
（2）因為食醋含有水，所以另外增加大理石碎片放在蒸餾水中，這樣做一個對比實驗，證明對大理石起腐蝕作用的是醋酸而不是水；
【知識聯想】：二氧化硫和水反應生成亞硫酸，X的化學式是H₂SO₃，亞硫酸和氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式是H₂S0₃+2NaOH═Na₂S0₃+2H₂0，此反應屬于復分解反應．
故答案為：實驗一：（1）干燥；
（2）酸；
（3）吸收S0₂，防止污染空氣；S0₂+2NaOH=Na₂S0₃+H₂0；
實驗二：＜；
【查閱資料】：催化劑；
【模擬實驗】：（1）A；
（2）與實驗（1）作對照，證明對大理石起腐蝕作用的是醋酸而不是水；
【知識聯想】：H₂SO₃，H₂S0₃+2NaOH═Na₂S0₃+2H₂0，復分解反應．