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14．已知一個水分子的質量約為3×10^-26Kg，通常情況下20滴水約為1mL，水在通常狀況下密度是1g/mL，那么，1滴水中大約含有多少個水分子？

分析根據已有的知識進行分析，根據題干提供的數據計算一滴水中含有的水分子的個數，據此解答．

解答解：一滴水的質量是1mL×1g/mL÷20=0.05g=5×10^-5Kg；
一滴水中含有的水分子個數為：5×10^-5Kg÷3×10^-26kg=1.67×10²¹，故填：1.67×10²¹個．

點評本題考查了分子的基本性質，完成此題，可以依據已有的知識進行．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．將一定質量的鋅粒加入到硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，反應一段時間后，過濾，向濾液中滴加鹽酸，無現(xiàn)象，則下列說法不正確的是（　　）

	A．	濾渣中肯定含有銅，可能含有鋅
	B．	濾液中肯定存在Zn²⁺
	C．	濾渣中肯定含有銀，可能含有鋅和銅
	D．	濾液中的溶質不可能是3種

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．金屬的回收和利用是保護金屬資源的一種有效途徑．
①廢鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
②將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應結束后，對剩余固體成分的判斷正確的是AC．
A．肯定有銀 B．肯定有銅 C．可能有鐵 D．可能是鐵和銀．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．閱讀下列信息，回答有關問題．
1909年哈伯在實驗室將氮氣和氫氣在600℃、2.02×10⁴ kPa和鐵作催化劑的條件下首次合成了氨．常溫下，氨是一種無色有刺激性氣味的氣體，能經過一系列反應制得生產炸藥的原料-硝酸．
工業(yè)合成氨的原料來自空氣、煤和水，這是一種經濟的固氮方法．采用這一成果生產的化肥給農業(yè)帶來了豐收．1914年第一次世界大戰(zhàn)爆發(fā)時，由于德國壟斷了合成氨技術，能快速生產氨和硝酸，使糧食和炸藥的供應有了保障，這也促成了德皇威廉二世開戰(zhàn)的決心，給世界人民帶來了災難．
（1）請從以上信息中總結有關氨氣的知識：
①氨氣的物理性質常溫下，氨氣是無色有刺激性氣味的氣體；
②氨氣的用途氨氣能夠用來制取化肥、炸藥．
（2）依據合成氨技術給人類帶來的好處與災難，有同學提出如下看法：“化學新技術給人類進步帶來了貢獻，也帶來了災難．可見發(fā)明化學新技術對人類并沒有實際意義”．你是否同意此看法，請談談你的觀點？不同意，只要人類正確使用新技術，就能給人類的發(fā)展帶來貢獻，如炸藥可用于開山修路（合理即可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．某同學要凈化一杯渾濁的河水．
（1）向河水里加入一定量明礬粉末，攪拌溶解后，靜置一會，觀察到的現(xiàn)象是雜質沉降，上層河水變得澄清．
（2）實驗室現(xiàn)有下列儀器和用品，要過濾上述混合物，必須用到的是（用序號）B．C．E．F．
A、試管 B、燒杯 C、鐵架臺 D、酒精燈 E、玻璃棒 F、濾紙 G、量筒
（3）在過濾時，經過兩次過濾，濾液仍然渾濁，請你幫助分析原因：①濾紙破損；②漏斗內液面高于濾紙邊緣；③承接濾液的燒杯不干凈．．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．空氣在標準狀況下的密度是1.29g/L，以下四種氣體中既能用排水法收集，又能用向下排空氣法收集的是（　　）

氣體	A	B	C	D
標準狀況下密度/（g．L^-1）	1.997	1.429	0.771	0.717
溶解性	可溶	微溶	易溶	難溶

A．

B．

C．

D．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應中，既是化合反應，又是氧化反應的是（　　）

	A．	2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO		B．	2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑
	C．	SO₂+H₂O═H₂SO₃		D．	CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．某河道旁有甲乙兩個工廠，它們排放的廢水中，含有硫酸銅，氫氧化鉀、硝酸鋇、硫酸鉀、硝酸鎂五種物質，且甲乙兩廠排放的水中所含物質各不相同，已知甲廠中含三種物質，則乙廠中所含物質應該是KOH和 Ba（NO₃）₂，將甲乙兩廠的水按一定比例混合轉化成沉淀后，最后可得一復合肥是KNO₃．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．一個碳原子的質量為 mkg，某元素的相對原子質量為 n，則該元素一個原子的質量為$\frac{nm}{12}$kg．

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