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（2008?蘇州）下圖是氫氧化鈣的溶解度曲線圖．現有10℃含l00g水的澄清氫氧化鈣飽和溶液．若把該溶液用水浴加熱到60℃（水的蒸發忽略不汁）．下列說法錯誤的是（）

A．溶液變渾濁	B．溶液變為不飽和
C．溶液仍飽和	D．溶質質量分數變小

【答案】分析：根據固體物質的溶解度曲線可以判斷該物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而可以得出通過升溫還是降溫的方法使它的飽和溶液和不飽和溶液間相互轉化，從而判斷溶液中溶質的質量分數的變化．
解答：解：由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，因此給它的飽和溶液升溫時，它的飽和溶液中就會有晶體析出，因此溶液中就會出現渾濁，隨著晶體的析出，溶液中溶質的質量分數就會越來越小，但溶液仍為飽和溶液．
故選B
點評：本題難度不大，主要考查了氫氧化鈣的溶解度曲線，及根據溶解度曲線解決相關的問題，從而加深學生對固體溶解度的理解．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?蘇州）純堿在日常生活和化學工業中用途很廣，如用于硬水軟化、洗滌劑生產、食品加工、石油精煉、粗鹽精制、玻璃制造等領域．工業上以食鹽、氨氣（主要由合成氨廠提供）和二氧化碳為主要原料生產純堿．其流程如下：

已知有關物質重要反應的化學方程式如下：
①NaCl+NH₃+H₂O+CO₂?NaHCO₃↓+NH₄Cl
②2NaHCO₃?Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
③2NH₄Cl+X?2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O
④NH₄Cl═NH₃↑+HCl↑
根據以上信息回答下列問題．
（1）鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質的過程．為將鹽水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺等沉積，可以向其一和加入過量純堿．此時將混合液中不溶物除去的方法是

過濾

；溶液中多余的純堿可以加

鹽酸

試劑來除去．
（2）氨堿工業最關鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通人二氧化碳氣體，溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出．試分析該流程需要加壓條件的原因是：

促進更多二氧化碳溶解，使反應更充分

．
（3）在氨堿工業的歷史上．如何處理流程中剩余的氯化銨溶液，出現了兩種工藝：一是“索爾維法”．即在氯化銨溶液中加入物質X

Ca（OH）₂

（填化學式），產生了可循環使用的氨氣，和大量固體廢棄物氯化鈣；二是我國化學家侯德榜發明的“聯合制堿法”，即在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體．降低了氯化氨的

溶解度

，使氯化銨晶體單獨析出得到另一種產品--氮肥．氯化鈉溶液則可以循環利用．
（4）在氨堿工業處理剩余的氯化銨溶液時．為何不直接蒸發結晶析出氯化銨固體？答：

因氯化銨受熱易分解

．

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科目：初中化學 來源：2008年江蘇省蘇州市中考化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知有關物質重要反應的化學方程式如下：
①NaCl+NH₃+H₂O+CO₂

NaHCO₃↓+NH₄Cl
②2NaHCO₃

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
③2NH₄Cl+X

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O
④NH₄Cl═NH₃↑+HCl↑
根據以上信息回答下列問題．
（1）鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質的過程．為將鹽水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺等沉積，可以向其一和加入過量純堿．此時將混合液中不溶物除去的方法是；溶液中多余的純堿可以加試劑來除去．
（2）氨堿工業最關鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通人二氧化碳氣體，溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出．試分析該流程需要加壓條件的原因是：．
（3）在氨堿工業的歷史上．如何處理流程中剩余的氯化銨溶液，出現了兩種工藝：一是“索爾維法”．即在氯化銨溶液中加入物質X（填化學式），產生了可循環使用的氨氣，和大量固體廢棄物氯化鈣；二是我國化學家侯德榜發明的“聯合制堿法”，即在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體．降低了氯化氨的，使氯化銨晶體單獨析出得到另一種產品--氮肥．氯化鈉溶液則可以循環利用．
（4）在氨堿工業處理剩余的氯化銨溶液時．為何不直接蒸發結晶析出氯化銨固體？答：．

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科目：初中化學 來源：2008年江蘇省蘇州市中考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（2008?蘇州）完成下列反應的化學方程式，并回答有關問題．
（1）宇宙飛船上利用氫氣、氧氣在催化劑作用下反應作燃料電池：，在該裝置中化學能可以直接轉變為能．
（2）煅燒石灰石制生石灰和二氧化碳：．該反應是（選填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）鋼鐵廠用一氧化碳還原磁鐵礦（主要成分四氧化三鐵）煉鐵：
（4）某些工廠用稀硫酸清洗鐵制品表面的鐵銹（主要成分氧化鐵）：，溶液由無色變為色．
（5）將鋅粉與氯化銀的懸濁液混合充分攪拌，可以生成銀和鋅鹽：，該反應屬于反應類型．

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科目：初中化學 來源：2008年江蘇省蘇州市中考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（2008?蘇州）各種物質之間存在著某種聯系．用A代替“大于”，B代替“小于”，C代替“等于”，請分別選用“A”或“B”或“C”填涂在答題卡相應位置．
（1）沸點：水氯化鈉溶液；
（2）酸堿度（pH）：食醋肥皂水；
（3）核外電子數：鈉原子氫原子；
（4）含碳量：甲醛（CH₂O）醋酸（C₂H₄O₂）；
（5）空氣中氣體成分的體積分數：氧氣稀有氣體；
（6）通常狀況下的液體體積：100mL酒精與100mL水混合200mL．

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科目：初中化學 來源：2008年江蘇省蘇州市中考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（2008?蘇州）超臨界水是常態水在濕度超過374℃、壓強超過2.21×10⁷Pa下形成的氣、液密度相等的一種特殊狀態的物質．在密閉條件下，超臨界水可以任意比溶解O₂等，通過氧化反應，在較短時間內以高于90%的效率將廢塑料斷裂成油狀液體，以下有關超臨界水的說法錯誤的是（）

A．常態水形成超臨界水的過程是化學變化

B．超臨界水向固體內部的細孔中滲透能力極強

C．利用超臨界水技術治理“白色污染”具有廣泛的應用前景

D．超臨界水處理廢塑料的工藝對設備耐高壓、耐高溫和耐腐蝕的要求很高

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