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【題目】有媒體報道：我國每年300萬噸地溝油返回餐桌，不少油炸食物都是用地溝油加工出來的,這些油炸食物經長時間煎炸后所產生的大量丙烯酰胺（化學式C3H5NO）等有毒物質，會損害人體健康．下列有關丙烯酰胺的說法不正確的是（　　）

A. 由碳、氫、氮、氧四種元素組成

B. 丙烯酰胺中氫元素的質量分數是

C. 在空氣中完全燃燒的產物是二氧化碳和水

D. 分子中碳、氫、氮、氧原子個數比為3：5：1：l

【答案】C

【解析】A、由化學式可知，丙烯酰胺由碳、氫、氮、氧四種元素組成，正確；B、丙烯酰胺中氫元素的質量分數為，正確； C、由C3H5NO可知燃燒產物有二氧化碳、水還有氮的氧化物，錯誤；D、分子中碳、氫、氮、氧原子個數比即各元素右下角數字比所以為3：5：1：l，正確。故選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組發現鐵釘生銹需要幾天的時間，詢問老師如何加快鐵釘生銹的速度。

老師說氯化物可能加快鐵釘生銹的速度。

【提出問題】氯化物對鐵釘生銹有怎樣的影響？

【查閱資料】

ⅰ.NaCl、CaCl2、CuCl2等由氯離子與金屬離子構成的鹽屬于氯化物。

ⅱ.銅能與氧氣反應，生成黑色的CuO。

ⅲ.CuO能與稀硫酸發生反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O。

【進行實驗、分析解釋、獲得結論】

實驗1：探究氯化物對鐵釘生銹速度的影響。

（1）對比實驗①②③可以得到的結論是_________。

（2）小組同學認為，試管④中的紅色沉淀可能是鐵銹，也可能是銅。他們認為紅色沉淀可能是銅的理由是__________（用化學方程式解釋）。

實驗2：探究試管④中紅色沉淀的物質組成。

實驗步驟	實驗操作	實驗現象
Ⅰ	取出試管④中的鐵釘，過濾剩余物，洗滌濾紙上的物質	固體為紅色
Ⅱ	將步驟Ⅰ所得紅色固體加入試管中，再向試管中加入足量的___________	紅色固體大部分溶解，溶液變為黃色
Ⅲ	將步驟Ⅱ所得混合物過濾，洗滌、干燥濾紙上的固體后，置于石棉網上充分加熱	紅色固體變黑
Ⅳ	向試管中加入步驟Ⅲ所得黑色固體，再加入足量稀硫酸	黑色固體全部溶解，溶液變為藍色

（3）步驟Ⅱ中所加入的試劑是_________。

（4）步驟Ⅲ、Ⅳ的實驗目的是_________。

（5）由實驗2可得出結論：試管④中紅色沉淀的物質組成是_________。

【反思與評價】

（6）結合實驗1、2的結論，對于“氯化物對鐵釘生銹速度的影響”，小組同學提出了進一步的假設：__。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】向含有和Cu(N03)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，并繪制參加反應的鐵與溶液中溶質種類的關系圖（如圖）。下列說法正確的是

A．當參加反應的鐵的質量為m1時，溶質的種類、析出的金屬單質種類均為3種

B．當參加反應的鐵的質量為m2時，加入鹽酸，有白色沉淀生成

C．當參加反應的鐵的質量為m3時，溶質為Fe(N03)2

D．當參加反應的鐵的質量為m2時，加入稀鹽酸，有氣泡產生

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖五個圓圈代表的五種物質分別是單質、氧化物、酸、堿、鹽中的某一種，它們之間的反應關系如圖所示，圖中兩圓相交部分（a、b、c、d）表示物質間反應的有關現象及反應類型，下列說法中不正確的是（）

A. X可能是AgNO3溶液

B. b處發生的反應基本類型為置換反應

C. c處可能生成白色沉淀

D. d處一定有白色沉淀生成

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】羅箏依同學為探究Cu、Al、Ag的金屬活動性順序，做了如下兩個實驗。請分析實驗，完成填空。

（1）試管②中發生了化學反應，現象明顯，該反應的化學方程式是_____。

（2）通過實驗探究，Cu、Al、Ag三種金屬活動性由強到弱的順序是_____。

（3）兩支試管中的反應一段時間后，分別過濾，把濾液倒在燒杯中得到一種藍色的混合液。黃一格同學由此認為試管①中Cu（NO）3溶液沒有反應完，你認為他的結論正確嗎？理由是_____。

同學們還想對混合液中的溶質成份進行探究：

（提出猜想）猜想一：_____；

猜想二：_____。

（設計實驗）請選擇其中一種猜想，并設計實驗證明：

實驗操作	實驗現象	實驗結果
取少量溶液于試管中，加入_____溶液	_____。	猜想_____成立

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】NaCl在生產和生活中具有廣泛的用途，是一種重要的資源。通過晾曬海水可以得到粗鹽和母液（又叫苦鹵）。下圖為母液中最主要的四種鹽（NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4）的溶解度曲線圖。回答下列問題:

（1）①90℃時，四種鹽中MgCl2的溶解度最大，則表示MgCl2溶解度曲線的是_________。（填“A”或“B”）此時飽和MgCl2溶液的質量分數為_______

（請寫出計算表達式即可）

②四種鹽中溶解度受溫度變化的影響最小的是_____________。（填化學式）

（2）60℃時，若母液中的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4都已達到飽和，為了獲得較純凈的MgSO4晶體，可采用的最好方法是_______________。

（3）工業上常通過加入堿溶液與母液中的Mg2+反應來制取Mg(OH)2沉淀。為了探究獲得較高Mg2+沉淀率的反應條件，進行下列對比實驗（每組實驗取250mL母液）

實驗序號	反應溫度/℃	反應時間/min	反應pH值	Mg2+的沉淀率/%
a	40	60	10	90.1
b	40	60	12	92.7
c	40	90	12	93.6
d	50	60	12	96.4
e	50	90	12	X

①本實驗研究了哪些因素對Mg2+的沉淀率的影響_______

②實驗a和b對比，可得到的結論是_______

③表格中x的數值可能為__________（填字母）。

A 95.8 B 92.1 C 97.2 D 93.1

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖四個圖象的變化趨勢，能正確描述對應操作的是（　　）

A. 加熱一定質量的高錳酸鉀固體

B. 向等質量的鎂和氧化鎂中分別加入足量的稀鹽酸

C. 向一定質量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液

D. 向一定量pH＝13的氫氧化鈉溶液中滴加大量的水

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】食鹽是一種重要的化工原料。請回答下列問題。

（1）下圖是實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質的實驗步驟。

①過濾所用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗和，該儀器的作用是_________。

②在蒸發過程中，待時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。應使用_____________(填儀器名稱)取下熱的蒸發皿，放于石棉網上。

（2）由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質，不能滿足化工生產的要求，因此必須將粗鹽進行精制。流程如下圖。

①加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，它還有一個作用是（用化學方程式表示）。

②加入的氫氧化鈉溶液要過量的目的是___________________________。

③操作Ⅲ的名稱是_________，通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質有（用化學式表示）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】請用化學用語表示下列物質或微粒：

（1）4個氧原子___________；

（2）2個鋁離子___________；

（3）由2個氮原子構成的一個分子___________；

（4）2個碳酸鈉___________；

（5）正三價氮元素所形成的氧化物___________；

（6）氯酸鉀（KClO3）是由鉀離子和氯酸根（ClO3-）離子構成，則氯酸鈣的化學式為___________。

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