Question

將某鹽酸與某氫氧化鈉溶液混合，當達到pH=7時，測得溶液中鈉離子與水分子個數比為1：20（設水都以分子形式存在）．則反應后溶液中溶質的質量分數是（ ）
A．6.0%
B．6.4%
C．14.0%
D．16.0%

Answer 1

【答案】分析：鹽酸呈酸性，其pH＜7；氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH＞7；兩溶液混合至pH=7，恰好完全反應，所得溶液為氯化鈉溶液，溶液中含Na⁺、Cl^-、H₂O三種微粒，且測定其中鈉離子與水分子個數比為1：20；根據鈉離子與水分子的個數比，可推斷溶液中氯化鈉與水的質量關系，從而可計算溶液的溶質的質量分數．
解答：解：溶液中鈉離子與水分子個數比為1：20，即每20個水分子中含有1個鈉離子，又由于每個氯化鈉電離出1個鈉離子，則相當于每20個水分子中溶解一個氯化鈉；則溶液中氯化鈉與水的質量比=58.5：18×20=58.5：360；
溶液中溶質的質量分數=×100%≈14.0%

故選C．
點評：相對質量是微粒個數與質量之間的橋梁，元素質量為原子個數與相對原子質量的乘積，物質的質量為相對分子質量與分子個數的乘積．