Question

某校化學興趣小組設計用下圖所示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數。[查閱資料]：①Fe與濃H₂SO₄反應，加熱，有SO₂生成；②C與濃H₂SO₄反應，加熱，有CO₂和SO₂生成；③SO₂可使澄清石灰水變渾濁；④SO₂可使品紅溶液的紅色褪去，而CO₂不能；⑤SO₂可與酸性KMnO₄溶液反應使其褪色，而CO₂不能；⑥堿石灰的主要成分為NaOH和CaO。

[實驗探究]稱取mg鐵碳合金，加入過量濃硫酸，加熱待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E裝置并稱重，E增重bg。下列對實驗結果分析正確的是

A．B裝置作用是為了除去反應中生成的SO₂

B．依據實驗數據計算得出鐵的質量分數為(3b－11m)/11m

C．裝置內的CO₂難以趕盡，E質量偏小，導致鐵的質量分數偏小

D．SO₂未被酸性KMnO₄除盡也可能會引起鐵的質量分數偏小

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】A、B裝置作用是為了驗證反應中生成的SO₂，故錯誤

B、依據實驗數據計算得出鐵的質量分數為(3b－11m)/11m，錯誤

C．裝置內的CO₂難以趕盡，E質量偏大，故錯誤

D．SO₂未被酸性KMnO₄除盡也可能會引起E質量偏大，導致鐵的質量分數偏小，正確

故選D