Question

為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，現取用20克石灰石，將40克稀鹽酸（氯化氫的水溶液）分四次加入石灰石中（雜質不與酸反應，也不溶于水），充分反應后經過濾（氯化鈣溶于水）、干燥、最后稱量，得數據如下：

稀鹽酸的用量	剩余固體的質量
第一次加入10克	15克
第二次加入10克	10克
第三次加入10克	5克
第四次加入10克	2克

（1）從以上數據可知，第________次石灰石中碳酸鈣完全反應．
（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數？
（3）若從中取10克石灰石，加入足量稀鹽酸，能得到二氧化碳多少克？

Answer 1

解：（1）由表中數據可知：每加入10g稀鹽酸，固體質量就減少5g；
第四次加入稀鹽酸后，固體質量只減少了3g．
說明第四次加入稀鹽酸后，石灰石中的碳酸鈣完全反應．
（2）CaCO₃的質量分數為
×100%=90%．
（3）10g石灰石中CaCO₃質量為：10克×90%=9g；
設生成CO₂的質量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
9g x
=，x=3.96g
答：（1）四；
（2）CaCO₃的質量分數為90%；
（3）生成CO₂的質量為3.96g．
分析：（1）第四次加入稀鹽酸后第三次剩余固體的質量也應該象前三次一樣，應該減少5g，但只減少了3g，說明碳酸鈣已經完全反應．
（2）碳酸鈣完全反應時剩余固體的質量就是雜質的質量．根據雜質和石灰石的質量可以計算出石灰石中碳酸鈣的質量分數．
（3）由石灰石的質量和質量分數根據碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出生成二氧化碳的質量．
點評：本題主要考查化學方程式的書寫和含雜質物質的化學方程式計算，難度較大．