Question

【題目】（7分）已知某粗鹽樣品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質。實驗室提純流程如下：

（1）用托盤天平稱量粗鹽時，若指針偏向右邊，則表示（填下列正確選項的代碼） 。

A．右盤重，砝碼輕 B．右盤輕，樣品重

C．左盤重，樣品輕 D．左盤輕，砝碼重

（2）第④步操作發生反應的化學方程式是 。

（3）第⑤步操作的目的是 。

（4）第⑥步操作a的名稱是 ，此步操作中，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在 的一邊。

（5）在第⑦步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸的目的是 。

（6）在第⑧步操作時，要用玻璃棒不斷攪拌，目的是 。

Answer 1

【答案】（1）D；

（2）MgCl2 + 2NaOH＝Mg(OH)2↓+ 2NaCl ；

（3）除去雜質CaCl2 和加入的過量試劑BaCl2 ；

（4）過濾； 三層濾紙 ；

（5）除去加入的過量試劑NaOH和Na2CO3 ；

（6）防止蒸發時因局部溫度過高，造成液滴飛濺 。

【解析】

試題分析：（1）在使用托盤天平稱量物質時，左盤當藥品，右盤放砝碼，指針偏向哪邊，哪邊重，所以用托盤天平稱量粗鹽時，若指針偏向右邊，則表示左盤的藥品輕，右盤的砝碼重，故Ｄ正確；

（2）三種物質溶解在水中，③加入過量的氯化鋇，氯化鋇和硫酸鈉反應生成了硫酸鋇沉淀和氯化鈉，溶液中含有氯化鈉、氯化鋇、氯化鎂、氯化鈣，④加入過量氫氧化鈉溶液的目的是除去氯化鎂，發生反應的化學方程式是MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；

（3）④反應后的溶液中含有氯化鈉、氯化鋇、氯化鈣、氫氧化鈉，碳酸鈉溶液可以和氯化鋇、氯化鈣反應生成碳酸鋇、碳酸鈣沉淀，所以⑤加入過量的碳酸鈉溶液的目的是除去雜質CaCl2和加入的過量試劑BaCl2；

（4）前面5步操作生成了沉淀，過濾用于分離難溶性固體和可溶性固體的方法，所以第⑥步操作a的名稱是過濾，此步操作中，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在三層濾紙的一邊；

（5）在過濾后的濾液中，含有的溶質是氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉，為得到精鹽，加入足量的元素，可以將氫氧化鈉和碳酸鈉轉化為氯化鈉，在蒸發，氯化氫揮發掉，水分蒸干及得到精鹽，所以在第⑦步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸的目的是除去加入的過量試劑NaOH溶液和Na2CO3溶液；

（6）蒸發結晶過程中玻璃棒的作用：防止蒸發時因局部溫度過高，造成液滴飛濺．