Question

【題目】電解食鹽水可得到燒堿、氯氣（Cl2）和一種可燃性氣體，反應的化學方程式為；配制質量分數為5%的氯化鈉溶液，若量取水時俯視量筒刻度讀數（其他操作正確），溶液的質量分數5%（填“大于”、“小于”或“等于”）；現有NaCl和NaBr的混合物共2.2g，溶于水并加入過量的AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g，則原混合物的含鈉元素的質量為g．

Answer 1

【答案】2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；大于；0.69
【解析】解：（1）電解食鹽水可得到燒堿、氯氣（Cl2）和一種可燃性氣體，根據現有已知物質配平可得2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，可燃性氣體為氫氣．（這個配平可以用氯元素下手，進而氯化鈉的系數為2，氫氧化鈉的也為2，則水的系數為2，進而得到氫原子缺少兩個，而為氫氣）；，所以化學方程式為 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）配制質量分數為5%的氯化鈉溶液，若量取水時俯視量筒刻度讀數（其他操作正確），則量取的水少了，也就導致溶液濃了，即溶液的質量分數大于5%；（3）混合物中氯化鈉和溴化鈉和過量的硝酸銀反應得到的是氯化銀和溴化銀，所以質量差量是鈉轉化為銀所致． 設鈉元素的質量為a（統一陰離子為X，對應的相對原子質量為x）；則有

Na∽∽～	NaX～～～～	AgX（沉淀）	固體質量增加為
23	23+x	108+x	108-23=85
a			4.75g﹣2.2g=2.55g

=
a=0.69g
所以答案是：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑； 大于 0.69．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號，以及對根據化學反應方程式的計算的理解，了解各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．