Question

5．將質量為mg的蠟燭點燃使其充分燃燒，并將燃燒后生成的二氧化碳和水全部收集起來，稱其質量為ng．結果（A）m=n（B）m＞n（C）m＜n．你認為哪一個結論正確，為什么？C；由質量守恒定律可知，蠟燭燃燒生成物的質量總等于反應掉的蠟燭的質量和參加反應的氧氣的質量之和．

Answer 1

分析 由質量守恒定律可知，參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和．那么蠟燭燃燒生成物的質量總等于反應掉的蠟燭的質量和參加反應的氧氣的質量之和．

解答 解：蠟燭燃燒的反應表達式為：石蠟+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳+水，由質量守恒定律可知，參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和．那么蠟燭燃燒生成物的質量總等于反應掉的蠟燭的質量和參加反應的氧氣的質量之和，因此ng＞mg．
故填：C；由質量守恒定律可知，蠟燭燃燒生成物的質量總等于反應掉的蠟燭的質量和參加反應的氧氣的質量之和．

點評 熟練掌握質量守恒定律的內容，知道所有的化學反應都遵循質量守恒定律，即：參加反應的物質的質量等于反應后生成的物質的質量．