Question

【題目】請結合圖示實驗裝置，回答下列問題。

（1）寫出有標號的儀器名稱：①。
（2）用高錳酸鉀制氧氣選用的發生裝置是(選填序號)，反應的化學方程式為 ， 如果選擇用D裝置收集氣體，氣體應從通入(填“a或b”)。
（3）實驗室可用B或C裝置制CO2 ， 反應的化學方程式為 ， 選用C相對于B裝置的優點有 ， 若用碳酸鈉粉末和稀硫酸反應制取CO2 ， 則只能選擇作發生裝置。
（4）實驗室可用加熱熟石灰與氯化銨的固體混合物的方法制NH3 ， 用E裝置收集氨氣，其中植物油的作用是。

Answer 1

【答案】
（1）酒精燈
（2）A；2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑；b
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；控制反應的發生和停止；B
（4）防止氨氣溶于水
【解析】（1）①是酒精燈；
（2）用高錳酸鉀制氧氣選用固體加熱性裝置，故選擇發生裝置A ；反應的化學方程式為2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；由于氧氣密度比空氣大，故用D裝置收集氣體，氣體應從b通入；
（3）碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳。反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；用C裝置時，關閉開關時，試管中氣體增多，壓強增大，將液體壓入長頸漏斗，固體和液體分離，反應停止。打開開關時，氣體導出，試管中氣體減少，壓強減小，液體和固體混合，反應進行。故選用C相對于B裝置的優點有：控制反應的發生和停止；由于用碳酸鈉粉末，只能用B裝置；
（4）用E裝置收集氨氣，植物油的作用是：防止氨氣溶于水.
故答案為：（1）酒精燈；（2）A；2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑；b；（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；控制反應的發生和停止；B；（4）防止氨氣溶于水.（1）根據常用儀器的名稱解答即可；
（2）根據反應物的狀態和反應條件可選擇發生裝置，根據氧氣的密度以及溶于水的程度可選擇收集裝置，高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；
（3）實驗室制取CO2 ， 是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．選用C相對于B裝置的優點有：控制反應的發生和停止；若用碳酸鈉粉末和稀硫酸反應制取CO2 ， 則只能選擇B，因為碳酸鈉是粉末，需要控制反應的速率，分液漏斗能控制反應的速率；
（4）用E裝置收集氨氣，其中植物油可以防止氨氣溶于水．