Question

【題目】為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水。)有關實驗數據如下表：

	反應前		反應后
實驗 數據	燒杯和稀鹽酸 的質量	石灰石樣品 的質量	燒杯和其中混合物 的質量
	150 g	12 g	157.6 g

（1）根據質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為 ________ g；

（2）求該石灰石中碳酸鈣的質量；______

（3）求該石灰石中含碳酸鈣的質量分數。（保留1位小數）______

Answer 1

【答案】4.4 10g 83.3%

【解析】

（1）根據質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為150g+12g-157.6g=4.4g；

（2）設：碳酸鈣的質量為x，計算過程如下：

，解得x=10g；故碳酸鈣的質量為10g；

（3）碳酸鈣的質量為10g，樣品質量為12g，故碳酸鈣的質量分數為。