Question

【題目】某興趣小組在制取氧氣的實驗過程中，有如下實驗設計方案，該方案的實驗目的是：探究氯酸鉀和二氧化錳的質量比對反應速率的影響。

編號	溫度	催化劑	氯酸鉀、二氧化錳的質量比	生成1升氧氣所需時間/s
實驗Ⅰ	400℃	MnO2	1:1	153
實驗Ⅱ	400℃	MnO2	2:1	240

小芳在實驗時，誤把氧化銅當作二氧化錳放入加熱，結果發現也能較快產生氧氣，于是進行如下探究：

猜想Ⅰ：除二氧化錳、氧化銅外，氧化鐵（Fe2O3）也可以作氯酸鉀分解的催化劑。

（設計實驗）按下表進行實驗，并測定開始產生氣體時的溫度（提示：開始產生氣體的溫度越低，表示反應速度越快）。

實驗編號	實驗藥品	分解溫度（℃）
①	氯酸鉀	580
②	氯酸鉀和二氧化錳（質量比1︰1）	350
③	氯酸鉀和氧化銅（質量比1︰1）	370
④	氯酸鉀和氧化鐵（質量比1︰1）	390

（數據和結論）

（1）由實驗_______與實驗④對比，證明猜想合理；

（2）實驗所用的三種物質中，催化效果最好的是_______。

（反思）

若要證明氧化鐵是該反應的催化劑，還需驗證它在化學反應前后的________和_______是否改變。

小林在實驗時，聯想到了漁民用過氧化鈣（CaO2）增加魚池中的含氧量，提出猜想Ⅱ。

猜想Ⅱ：過氧化鈣與水反應可制取氧氣。

實驗裝置	實驗主要過程
	①檢查裝置氣密性。 ②加入過氧化鈣和水后，有少量細小氣泡緩慢放出，在導管口幾乎收集不到氣體。該裝置放置到第二天，集氣瓶中只收集到極少量氣體，震蕩試管后仍有少量細小氣泡緩慢放出。

實驗結論：過氧化鈣與水反應可制取氧氣。

（分析與反思）

同學們對過氧化鈣與水反應的生成物猜想如下：①氫氧化鈣和氧氣②碳酸鈣和氧氣

你認為猜想______（填序號）一定是錯誤的，理由是________，過氧化鈣與水反應雖然沒有快速收集到大量氧氣，但過氧化鈣在水中持續、緩慢放出氧氣，因此小林認為漁民用過氧化鈣做增氧劑。寫出此反應的符號表達式________。

（計算）

該興趣小組的同學們購得用于增氧的過氧化鈣產品（雜質不含鈣元素），標簽如圖所示。試計算：

（1）過氧化鈣的相對分子質量為_______

（2）該產品中過氧化鈣的質量分數至少為______。

（3）小組同學將3g某物質在制得的足量氧氣中充分燃燒生成4.4g二氧化碳和1.8g水，求該物質中各元素的原子個數比（寫出計算過程）。______

Answer 1

【答案】① 二氧化錳（或MnO2） 質量 化學性質 ② 化學反應前后元素的種類不變 CaO2+H2OCa(OH)2+O2 72 72% C:H:O=1:2:1

【解析】

[數據和結論]
（1）加入氧化鐵后氯酸鉀分解產生氧氣的溫度比只加熱氯酸鉀時產生氧氣的溫度低很多；故答案選①．
（2）分解溫度最低的催化效果最好，故答案：二氧化錳（或MnO2）；
[反思]
（1）催化劑是指在化學反應中能改變其他物質的化學反應速度而本身的質量和化學性質都不發生改變的物質，故答案：質量；化學性質；
[分析與反思]

根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，反應物為過氧化鈣和水，②的觀點認為生成物是碳酸鈣和氧氣，這樣反應物中不含有碳元素，而生成物中含碳元素，不遵循質量守恒定律，所以錯誤；故填：②；化學反應前后元素的種類不變；過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氧氣，符號表達式為：CaO2+H2OCa(OH)2+O2；
[計算]

（1）過氧化鈣的相對分子質量=40+16×2=72；故填：72；
（2）該產品中鈣元素的質量分數最低為40%，所以該產品中過氧化鈣的質量分數至少為=，故填：72%；

（3）二氧化碳中碳元素的質量為：×100%×4.4g=1.2g，
水中氫元素的質量為：×100%×1.8g=0.2g，
所以該物質中氧元素的質量為：3g-1.2g-0.2g=1.6g，
該物質中各元素的原子個數比為：C:H:O=。