Question

（2012?撫順）某校化學興趣小組的同學設計了如圖所示的簡易滅火器，他們對反應后廢液的成分展開了探究：
提出問題：反應后的廢液中含有哪些成分？
猜想與實驗：圖乙中反應的化學方程式為

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

，由此推出廢液中一定含有氯化鈉溶液，可能含有碳酸鈉溶液或鹽酸．
實驗一：確定該廢液中是否含有鹽酸
（1）選擇試劑：根據鹽酸的化學性質，同學們選擇了下圖所示五種不同類別的物質，其中，X可以是

氧化銅（或氧化鐵或CuO或Fe₂O₃，合理即可）

（填一種具體物質的名稱或化學式）．

（2）實驗驗證：某同學取少量廢液于試管中，向其中加入少量鋅粒，觀察到

沒有氣泡產生（或無變化或無明顯現象，合理即可）

，確定廢液中一定不含有鹽酸．
實驗二：確定廢液中是否還有碳酸鈉

實驗操作	現象	結論
取少量廢液于試管中，滴加少 量的氫氧化鈣溶液	產生白色沉淀	廢液中含有碳酸鈉

實驗三：處理廢液，回收氯化鈉
欲從廢液中得到純凈的氯化鈉，向廢液中加入過量的

稀鹽酸（或鹽酸或HCl）

，再經過蒸發結晶即可得到純凈的氯化鈉晶體．

Answer 1

分析：碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，由此推出廢液中一定含有氯化鈉溶液，可能含有碳酸鈉溶液或鹽酸．驗證是否含有鹽酸，鹽酸的化學性質有：與指示劑反應、與金屬反應、與金屬氧化物反應、與堿反應、與鹽反應，因此X是金屬氧化物；取少量廢液于試管中，向其中加入少量鋅粒，觀察到無變化，說明沒有鹽酸．取少量廢液于試管中，滴加少量的氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，因此現象是：產生白色沉淀，證明廢液中含有碳酸鈉；得到純凈的氯化鈉，向廢液中加入過量的鹽酸，因為碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，再經過蒸發結晶即可．

解答：解：猜想與實驗：碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，配平即可；故答案為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
實驗一：驗證是否含有鹽酸，鹽酸的化學性質有：與指示劑反應、與金屬反應、與金屬氧化物反應、與堿反應、與鹽反應，因此X是金屬氧化物，可以使氧化銅或氧化鐵等；取少量廢液于試管中，向其中加入少量鋅粒，觀察到無變化，說明沒有鹽酸．故答案為：（1）氧化銅（或氧化鐵或CuO或Fe₂O₃，合理即可）（2）沒有氣泡產生（或無變化或無明顯現象，合理即可）
實驗二：取少量廢液于試管中，滴加少量的氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，因此現象是：產生白色沉淀，證明廢液中含有碳酸鈉；故答案為：產生白色沉淀
實驗三：得到純凈的氯化鈉，向廢液中加入過量的鹽酸，因為碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，再經過蒸發結晶即可．故答案為：稀鹽酸（或鹽酸或HCl）

點評：本題屬于實驗探究題，既有實驗過程的探究，又有結論的探究．首先提出問題、查閱資料，然后設計實驗方案、進行實驗，最后得出正確的結論．還考查了學生的實驗評價能力．有關實驗方案的設計和對實驗方案的評價是中考的熱點之一，設計實驗方案時，要注意用最少的藥品和最簡單的方法，本考點主要出現在實驗題中．