Question

根據圖示回答問題。

（1）實驗室可以用一種鹽類物質制取氧氣，選用的發生裝置是           （填標號），反應的化學方程式為                             。若用排空氣法收集氧氣，寫出驗滿的方法：                                                                   。
（2）實驗室用石灰石（雜質既不溶于水也不與稀鹽酸反應）和稀鹽酸反應制取二氧化碳。選用發生裝置B中長頸漏斗末端要伸入液面下的理由是                    。
實驗結束后，錐形瓶內已無氣泡產生，但還有少量固體剩余。小文和小明對錐形瓶內溶液中溶質的成分展開辯論：
①小文說：因為瓶內有固體剩余，所以溶液中只有氯化鈣而無鹽酸。小明不完全同意小文的說法，請你說出小明的理由                                                 。
②按小明的猜想，寫出溶液中溶質成分的兩種可能           ；               。

Answer 1

（1）A， 略，    將帶火星的木條放在集氣瓶口，若復燃，則說明氧氣收集滿。
（2） 防止氣體外逸， 
①剩余固體可能完全是雜質，而雜質不與鹽酸反應，所以溶液中鹽酸可能已過量    
② CaCl₂、HCl     CaCl₂

（1）實驗室中，加熱高錳酸鉀制取氧氣，發生裝置選用固固加熱型，選用的發生裝置是A，反應的化學方程式為：2KMnO₄ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，氧氣能支持燃燒，所以驗滿的方法是：用帶火星的小木條放在集氣瓶口，如木條復燃，則說明已經收集滿了；
（2）實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳．反應化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，發生裝置B中長頸漏斗末端要伸入液面下的理由是：防止氣體外逸；
①如果鹽酸的量是過量的，，則剩余固體完全是雜質，溶液中的溶質是CaCl₂和HCl；所以，小明的理由是：剩余固體可能完全是雜質，而雜質不與鹽酸反應，所以溶液中鹽酸可能已過量；如果鹽酸的量不足或恰好完全反應，溶液的溶質是 CaCl₂，②，按小明的猜想，溶質成分的兩種可能CaCl₂、HCl或CaCl₂．