Question

【題目】毛巾用久了會變硬變黃，原因之一是；用毛巾洗臉時，自來水中的鈣、鎂離子與肥皂作用產生沉淀物（沉淀物可溶于酸）吸附于毛巾上，
（1）根據要求回答問題．
①鈣離子可用化學符號表示為 ．
②證明自來水是硬水，可使用的試劑是 ，觀察到的現象是 ．
③為避免或減緩毛巾變硬變黃，一種方法是降低自來水的硬度．
下列水凈化的方法，一定可以降低水的硬度的是 ；
A．過濾 B．沉降 C．蒸餾 D．吸附
④要讓用久的毛巾變軟，日常生活中可采用的一條措施是 ．
（2）錳及其化合物在生產中有重要作用，有如下反應：
A.3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3；
B.2MnO2+O2+4KOH═2K2MnO4+2H2O
C.3K2MnO4+2H2SO4═2KMnO4+2K2SO4+X+2H2O
請回答下列問題：
①反應C中X的化學式為 ．在上述反應中，反應前后錳元素化合價只升高不降低的是 ．（填序號）
②加熱氯酸鉀與MnO2的混合物可制得氧氣．反應的化學方程式是 ．
③MnO2是制作超級電容器的材料．MnSO4溶液與錳酸鉀溶液發生反應生成MnO2和硫酸鉀，反應的化學方程式是 ．
（3）A、B、C、D均含有同一種元素，它們的轉化關系如圖（部分物質和反應條件已略去）．
①若A是紫紅色金屬，D為難溶性堿．則D的化學式為 ，由C轉化為A的化學方程式為 ．
②已知A屬于氧化物，其相對分子質量為56，A與水化合得B，C是白色難溶固體．則A的一種用途是 ，由D轉化為C的化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）Ca2+；肥皂水；出現泡沫少，浮渣多；C；用食醋浸泡
（2）MnO2；B；2KClO3 2KCl+3O2↑；MnSO4+K2MnO4═2MnO2+K2SO4
（3）Cu（OH）2；CuSO4+Fe═Cu+FeSO4（或CuCl2+Zn═Cu+ZnCl2等）；做干燥劑等；CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl[或CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O等
【解析】解：（1）①由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字，故鈣離子可表示為：Ca2+ ． 故填：Ca2+；②向自來水水樣中分別加入肥皂水，振蕩，泡沫多的是軟水，泡沫少、浮渣多的是硬水．故填：肥皂水；出現泡沫少，浮渣多；③降低水的硬度就是要除掉水中的鈣離子、鎂離子，只有蒸餾可以除去水的其他雜質，將硬水轉化為軟水，故填：C；④毛巾變硬是因為毛巾上覆蓋了碳酸鈣沉淀，可用食醋浸泡，碳酸鈣與醋酸反應生成了可溶性的醋酸鈣，故填：用食醋浸泡；2）①根據反應前后原子個數種類守恒，可知X的化學式為MnO2；反應前后錳元素化合價只升高不降低的是②，①中Mn化合價由+4→0，②Mn化合價由+4→+6，③中化合價既有升的又有降的；所以答案是：MnO2；B；②氯酸鉀制氧氣的反應是氯酸鉀在二氧化錳的作用下產生氯化鉀和氧氣，故反應的方程式為：2KClO3 2KCl+3O2↑；③MnSO4溶液與錳酸鉀溶液發生反應生成MnO2和K2SO4 ， 故其化學方程式為：MnSO4+K2MnO4═2MnO2+K2SO4 ． （3）①A是紫紅色金屬，因此A是銅，A、B、C、D均含有同一種元素，D為難溶性堿，因此D是氫氧化銅，化學式為：Cu（OH）2；由于C能夠和氫氧化銅相互轉化，且C能夠轉化為銅，因此C是銅的鹽溶液，如硫酸銅、氯化銅等，因此由C轉化為A可以是鐵與硫酸銅等發生置換反應，反應的方程式為：CuSO4+Fe═Cu+FeSO4（或CuCl2+Zn═Cu+ZnCl2等）；②A屬于氧化物，其相對分子質量為56，則A為氧化鈣，氧化鈣可以作為干燥劑；A與水化合得B，B是氫氧化鈣；C是白色難溶固體，因此C是碳酸鈣，D和碳酸鈣能相互轉化，D可以是鈣鹽，也可以是二氧化碳，由D轉化為C是產生碳酸鈣的反應，因此可以是 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl[或CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O等]；
所以答案是：①Cu（OH）2；CuSO4+Fe═Cu+FeSO4（或CuCl2+Zn═Cu+ZnCl2等）；②做干燥劑等；CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl[或CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O等]．
【考點精析】通過靈活運用硬水與軟水和質量守恒定律及其應用，掌握硬水和軟水的鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水；①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏即可以解答此題．