Question

小紅同學向一定量的純堿溶液中投入一定量的生石灰，充分反應冷卻到常溫后，觀察到白色不溶物，過濾，得濾液A和白色固體B，上述過程中發生的化合反應方程式為：

                           

【問題】：濾液成分是什么？白色固體的成分是什么？

【猜想】：

猜想	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
濾液A中的溶質	NaOH	Na2CO3 NaOH	Ca（OH）2   NaOH	Ca（OH）2   NaOH
白色固體B的成分	CaCO3	CaCO3	CaCO3	CaCO3、Ca（OH）2

【討論】：猜想Ⅳ成立的理由：②

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【實驗】：小飛針對猜想Ⅱ中的濾液，開展如下驗證實驗．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取濾液A于試管中，滴入幾滴稀HCl	無氣泡產生	猜想不成立

  【反思】：請你判斷小飛的實驗結論是否正確并解釋原因③-------------------．

若要證明猜想Ⅱ中的濾液成分正確，你的操作為：-------------------．

猜想Ⅳ成立時：判斷濾液A中含可用的一種物理方法是：---------------．

上述實驗后的廢液應怎樣處理后才能倒入下水道？-------------．

Answer 1

①CaO+H2O=Ca（OH）2；   Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH   A

氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，若氫氧化鈣量多，則反應后有氫氧化鈣剩余，氫氧化鈣微溶于水，濾液和白色沉淀中都可能含有氫氧化鈣

不正確；稀鹽酸先和氫氧化鈉反應，所以在氫氧化鈉沒有反應完以前是不會有氣體放出的

④ 加入足量氯化鈣溶液，再滴加無色酚酞試液，看是否變紅

⑤ 蒸發結晶

⑥實驗后的廢液應進行酸化處理后才能倒入下水道