Question

分析下面1-18號元素原子結構示意圖．

（1）這是元素周期表的一部分，是科學家

門捷列夫

發現并編制的．從表中看出決定元素種類的是

質子數（或核電荷數）

．
（2）在化學反應中，第一縱行的元素比較容易

失

電子；第六、七縱行的元素比較容易

得

電子，可見元素的化學性質主要決定于原子的

最外層電子

數．
（3）同一周期有許多規律，如（寫一條）

電子層數相同（或最外層電子數1-8遞增或核電荷數依次遞增）

．
（4）某粒子的結構示意圖為，當x-y=8時，該粒子符號為

S^2-

．

Answer 1

分析：（1）根據元素的定義分析．
（2）根據原子結構示意圖最外層電子數分析．
（3）根據同一周期原子結構示意圖特點分析．
（4）根據粒子結構示意圖結構特點分析．

解答：解：（1）元素周期表的一部分，是科學家 門捷列夫發現并編制的．元素是具有相同核電荷數即質子數的一類原子的總稱，故決定元素種類的是 質子數（或核電荷數）．
（2）由原子結構示意圖可以看出，在化學反應中，第一縱行的元素原子最外層有一個電子，比較容易 失電子；第六、七縱行的元素原子最外層電子數多于4個，比較容易 得電子，可見元素的化學性質主要決定于原子的 最外層電子數．
（3）由元素周期表及原子結構示意圖可以看出同一周期的元素電子層數相同（或最外層電子數1-8遞增或核電荷數依次遞增）．
（4）某粒子的結構示意圖為，x-y=8，即y=x-8；由此時可以看出核內質子數x，核外電子數為x+2，核外電子數比核內質子數多2，則依據形成離子的特點，故x=16，y=8，粒子符號為 S^2-．
故答案為：（1）門捷列夫質子數（或核電荷數）．
（2）失 得 最外層電子．
（3）電子層數相同（或最外層電子數1-8遞增或核電荷數依次遞增）．
（4）S^2-．

點評：本題考查了原子的結構示意圖的意義，培養學生分析信息尋找規律以及解決問題的能力．