Question

【題目】有一包白色粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的一種或多種物質組成，小明為了探究其成分，設計并完成了如下圖所示的實驗。

根據以上實驗，回答：

(1)操作①是________；

(2)原固體粉末中一定沒有的成分是________；

(3)生成沉淀A的化學方程式是________________________________；

(4)根據上述實驗________(填“能”或“不能”)確定原固體粉末中含有NaCl？請說明你的理由？

Answer 1

【答案】 過濾 CuSO4 MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl 不能　氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應也會生成氯化鈉

【解析】(1)根據圖示可知，操作①是進行固體和液體的分離解答；

(2)根據硫酸銅溶于水得到藍色溶液分析解答；

(3)根據氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉書寫；

(4)根據氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應也會生成氯化鈉分析解答。

解：（1）根據圖示可知：操作①將前面的混合物分離成白色沉淀和無色溶液兩部分，即分離不溶性固體和液體。所以此操作為過濾；
（2）根據圖示可知：固體粉末加水溶解后，可得到無色溶液，即溶液中不含有色物質。在題目所給的物質中，硫酸銅溶解于水會形成藍色溶液，與題意不符。所以原固體粉末中一定不含硫酸銅；
（3）白色沉淀是由固體粉末溶解于水后與氫氧化鈉反應生成的。根據題意可知，只有氯化鎂可與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉。反應的化學方程式為：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl；
（4）氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應也會生成氯化鈉。因此無法確定原混合物中是否含氯化鈉。