Question

【題目】已知Na2CO3的水溶液呈堿性。一燒杯中盛有由12g Na2CO3和NaCl混合物形成的溶液，向溶液中逐漸滴加入溶質質量分數為10％的稀鹽酸，放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系如圖，請回答問題：

（1）當滴加稀鹽酸至圖中p點時，燒杯中溶液的pH_____7(選填 ＞、＝、＜)；

（2）當滴加稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中溶液的pH_____7(忽略放出的氣體溶于水，選填＞、＝、＜)；放出氣體質量為________g；

（3）12g Na2CO3和NaCl混合物中NaCl的質量為__________g。（已知反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）

Answer 1

【答案】＞ ＝ 4.4 1.4

【解析】

（1）由于碳酸鈉溶液顯堿性，且當滴加稀鹽酸至圖中p點時，碳酸鈉沒有完全反應，所以此時依舊為堿性，所以燒杯中溶液的pH＞7

（2）當滴加稀鹽酸至圖中A點時，由于碳酸鈉和鹽酸恰好完全反應，溶液為氯化鈉溶液，所以燒杯中溶液的pH＝7。

（3）設：放出二氧化碳氣體的質量為x，12g Na2CO3和NaCl混合物中碳酸鈉的質量為y。

x＝4.4g；

y＝10.6g；

NaCl的質量=12g﹣10.6g＝1.4g。

答：（1）當滴加稀鹽酸至圖中p點時，燒杯中溶液的pH＞7；

（2）當滴加稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中溶液的pH＝7；放出氣體質量為 4.4g；

（3）12g Na2CO3和NaCl混合物中NaCl的質量為 1.4g。