如圖是硫的原子結構示意圖和硫元素在周期表中的信息，根據圖中信息判斷，下列說法正確的是

A.
硫原子的相對原子質量為32.07 g
B.
硫原子的核電荷數a為16
C.
硫原子最外層電子數為8
D.
硫為金屬元素，在反應中硫原子容易失去電子

B
分析：A、根據元素周期表中的硫元素可知硫原子的相對原子質量；
B、根據元素周期表中的硫元素可知硫原子的原子序數是16，再根據在原子中核電荷數等于原子序數分析；
C、根據元素周期表中的硫元素可知硫原子的原子序數是16，根據在原子中核內質子數等于原子序數等于核外電子數分析；
D、根據漢語名稱“硫”及原子結構示意圖中最外層電子數為6分析，原子最外層多于4個電子的，易得到電子．
解答：A、由題目中的元素周期表中的硫元素可知硫原子的相對原子質量為32.07，不是32.07g，故A錯誤；
B、由題目中的元素周期表中的硫元素可知硫原子的原子序數是16，根據在原子中核電荷數等于原子序數可知，硫原子的核電荷數a為16，故B正確；
C、由題目中的元素周期表中的硫元素可知硫原子的原子序數是16，根據在原子中核內質子數等于原子序數等于核外電子數可知，硫原子最外層電子數b=16-2-8=6，故C錯誤；
D、由漢語名稱“硫”及原子結構示意圖中最外層電子數為6可知，硫為非金屬元素，在反應中硫原子容易得到電子，故D錯誤．
故選B．
點評：了解元素周期表的特點及其應用；掌握原子的定義與構成；了解元素的簡單分類；了解原子結構示意圖與離子結構示意圖的特點．

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科目：初中化學 來源： 題型：

試依據核電荷數為1-18的元素的原子結構示意圖，回答下列問題：

（1）現以第三周期（第11-18號元素）為例，仔細觀察，認真思考后回答下列問題：
①從原子結構示意圖分析，11～18號元素排在一行的依據是

原子核外都有三個電子層

；
②在此周期中從左到右，原子結構變化情況是

原子最外層電子數依次增多

；
③在此周期中，從左到右，元素原子得失電子的變化情況是

由易失電子過渡到容易得電子

；
（2）上圖中硫元素的核電荷數Z=

；氯元素的最外層電子數Y=

（填數值）．
（3）核電荷數為12的元素的原子失去兩個電子后，形成的粒子的符號是

Mg²⁺

．它的核外電子排布與

氖

元素的原子核外電子排布相同．
（4）鈣元素是人體中的常量元素，它在人體內99%存在于骨骼和牙齒中．該元素的原子結構示意圖如圖所示，

則該元素的原子序數為

，該元素屬于

金屬

（填“金屬”或“非金屬”）元素，該元素在化合物中的常見化合價為

．該元素在上表中位于

（選A、B、C）處．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?順義區一模）了解物質構成的微觀奧秘，能幫助我們更好地認識物質變化的本質．

（1）人類對原子的認識是逐步深入的．如圖為不同時期科學家提出的原子結構模型．你認為關于原子結構的下列認識中，不正確的是

（填字母）
A．原子是微小的實心球，不可再分；B．原子核體積很小，帶正電；C．原子核外有相對很大的空間；D．電子的體積很大；E．原子核所帶正電荷數和電子所帶負電荷數相等
F．原子核外電子是分層排布的．
（2）硫化氫氣體和二氧化硫發生反應的微觀過程如圖甲所示，由該圖示得出的下列結論中，正確的是

BCD

（填字母）．
A．化學變化前后原子的種類不變，數目可能改變；
B．原子可以直接構成物質；
C．每個硫化氫分子是由一個硫原子和兩個氫原子構成的
D．化學反應前后分子的種類一定改變．
已知相同條件下，相同體積的任何氣體所含的分子數目相等．將等體積的二氧化硫和硫化氫混合（圖乙），反應完畢后，瓶中剩余的氣體是

SO₂

（填寫化學式）．