Question

【題目】人類的生產生活離不開金屬材料．
（1）生鐵是常用的合金，生鐵屬于（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）某興趣小組欲探究Fe、Cu、Ag、R四種金屬的活動性順序（R為未知金屬），進行了如下實驗：
①如圖A所示，將四根金屬絲同時插入燒杯中的溶液中．乙中發生反應的方程式為 ．
②一段時間后，將燒杯中鐵絲替換為R進行實驗，如圖B所示．若甲中出現氣泡，乙中無明顯現象，可得出Fe、Cu、Ag、R的活動性順序由強到弱為 ．

Answer 1

【答案】
（1）混合物
（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；Fe＞R＞Cu＞Ag
【解析】解：（1）生鐵的主要成份是鐵，還含有一些雜質，屬于混合物；（2）①由圖A所示可知，將四根金屬絲同時插入燒杯中，乙中Fe和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；②一段時間后，將燒杯中鐵絲替換為R進行實驗，由于甲中出現氣泡，說明了R在金屬活動性順序表中，位于氫的前邊，由于乙中無明顯現象，燒杯乙中的溶質是FeSO4 ， 說明R的活潑性小于鐵，可得出Fe、Cu、Ag、R的活動性順序由強到弱為：Fe＞R＞Cu＞Ag． 所以答案是：（1）混合物；（2）①Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；②Fe＞R＞Cu＞Ag．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解金屬活動性順序及其應用的相關知識，掌握在金屬活動性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．（除K、Ca、Na），以及對書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的理解，了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號．