Question

【題目】銅合金是一種常用的金屬材料。

(1)赤銅(Cu2O)是我國(guó)古代制取黃銅的一種原料。Cu2O的相對(duì)分子質(zhì)量為 ，Cu2O中銅元素和氧元素的質(zhì)量比是 。

(2)欲測(cè)定某銅鎂合金的組成(其他元素忽略不計(jì))，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取銅鎂合金20g放入燒杯，將200g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量記錄如下表(Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑)。

次 數(shù)	1	2	3	4
加入稀硫酸質(zhì)量/g	50	50	50	50
剩余固體質(zhì)量/g	17.6	m	13.2	13.2

請(qǐng)計(jì)算：①表中m= g，該銅鎂合金樣品中銅的質(zhì)量= 。

②所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過(guò)程)

Answer 1

【答案】(1)144 8：1；(2)①15.2 13.2 ②19.6%

【解析】

（1）Cu2O的相對(duì)分子質(zhì)量=64×2+16=144，Cu2O中銅元素和氧元素的質(zhì)量比=（64×2）：16=8:1；

（2）解：①由表格信息可知，每加入50g稀硫酸，固體質(zhì)量減少20g-17.6g=2.4g；當(dāng)?shù)诙�次加�?/span>50g稀硫酸時(shí)，剩余固體的質(zhì)量=17.6g-2.4g=15.2g；由表中數(shù)據(jù)可知，第三次加入50g稀硫酸時(shí)，固體減小的質(zhì)量小于2.4g，說(shuō)明鎂已經(jīng)完全反應(yīng)，剩余固體的質(zhì)量就是銅的質(zhì)量，故該銅鎂合金樣品中銅的質(zhì)量為13.2g；

②分析表中數(shù)據(jù)可知,與50g稀硫酸完全反應(yīng)消耗鎂的質(zhì)量為2.4g，

設(shè)：與2.4g鎂反應(yīng)的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

x=9.8g

稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: