【題目】在一定條件下，氨氣容易液化而成為液氨。液氨可以燃燒，其燃燒的化學方程式為
4NH3+3O2 
2X+6H2O。下列說法中正確的是( )
A. 液氨屬于混合物 B. NH3中N元素的化合價為–1價
C. X的化學式為NO D. 液氨具有可燃性，可用作燃料
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【題目】下列做法，能達到實驗目的是
A. 用鐵絲代替紅磷，粗略地測定空氣中氧氣的含量
B. 用25mL蒸餾水和25mL酒精配制50mL酒精溶液
C. 將氣體通入足量氫氧化鈉溶液，除去
中少量的CO
D. 將稀硫酸滴在金屬表面，鑒別真黃金和假黃金
銅鋅合金
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【題目】2017年3月，國務院總理李克強在政府工作報告中強調：“堅決打好藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”山西省積極行動，落實整改措施，省城太原首先通過以下三種方式緩解空氣污染初見成效。
A．電動出租車 B．垃圾清掃車 C．噴水霧汽車
（1）為了使空氣更新，天空更藍，你作為環(huán)保小衛(wèi)士，認為推廣使用上述方式的好處是 （任選一項回答）
（2）空氣污染嚴重損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡引起空氣污染的有害氣體種類很多，請舉一例 （用化學式表示）
（3）你認為改善空氣質量的措施正確的是
a．推廣使用新能源
b．加強企業(yè)排污管理
c．霧霾多發(fā)天氣，實行私家車限號出行。
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【題目】硝酸鉀與氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題。
(1)t1℃時，兩物質中溶解度較大的是________;
(2)t2℃時，兩物質的等質量飽和溶液降溫至t1℃，過濾，所得硝酸鉀溶液質量__________所得氯化鉀溶液質量;(填“＞”、“＝”或“＜”)
(3)t2 ℃時，將100g水加人盛有50g氯化鉀的燒杯中，充分溶解后，得到溶液質量為_______g;
(4)欲配制溶質的質量分數為20%的硝酸鉀溶液，應滿足的溫度范圍是__________。
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【題目】同學們知道鐵的化學性質比較活潑，能與氧氣、酸、CuSO4溶液等多種物質發(fā)生化學反應�；瘜W興趣小組在課外資料中發(fā)現，鐵和Fe2O3竟然也能發(fā)生化學反應。
【提出問題】
鐵和Fe2O3反應的產物是什么?
【查閱資料】
①FeO、Fe2O3、Fe3O4中，Fe2O3是紅棕色，其余是黑色;FeO在空氣中會很快被氧化成Fe2O3;Fe3O4有磁性。②二氧化碳可用作該反應的保護氣。③鐵的氧化物都能與酸溶液反應。
【猜想與假設】
根據質量守恒定律，請你猜想鐵和Fe2O3反應的產物:
①有FeO;②只有Fe3O4;③ 。
【進行實驗】
（1）按下圖裝好藥品(鐵粉過量)，連好儀器(裝入藥品前已檢查裝里的氣密性)。
（2）輕推注射器活塞通入二氧化碳，估計玻璃管里空氣 ，停止通入二氧化碳。
（3）點燃酒精噴燈加熱藥品，等到固體粉末全部變黑，再熄滅酒精噴燈。
（4）當長柄V形玻璃管冷卻至室溫時，檢驗黑色粉末成分。檢驗過程如下(請?zhí)顚懕砀裰械目瞻?:
【探究結論】
鐵和Fe2O3能發(fā)生化合反應，有關的化學方程式是 。
【反思評價】
（1）實驗結束，微熱V形管中的液體，發(fā)生反應的化學方程式是 。
（2）本實驗中的保護氣，既能用二氧化碳氣體，也能用 。
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【題目】下列圖像不能正確反映其對應變化關系的是( )
A. 一定溫度下，向不飽和KNO3溶液中加入KNO3固體
B. 向硝酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液
C. 向等質量的金屬鎂和鋁中分別加入等質量且質量分數相等的足量稀硫酸
D. 向等質量的氧化鈣、氫氧化鈣中分別加入等質量分數的稀鹽酸至過量
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【題目】歸納總結是學習化學的重要方法，某化學興趣小組學習堿的性質后，通過實驗對氫氧化鈣的化學性質進行了驗證和總結，如圖所示-——表示物質兩兩之間能發(fā)生化學反應。請根據如圖，回答問題。(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl)
(1)甲同學將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅，得出結論：氫氧化鈣溶液呈_________________(填“酸性、堿性或中性”)。
(2)乙同學將過量的稀鹽酸加入到甲同學所得溶液中，觀察到的現象是________________，此時含有的溶質有________(酸堿指示劑除外)(用化學式填空，下同)。
(3)為驗證乙同學所得溶液中含有的溶質，可取少量反應后的溶液滴加過量的____________溶液(填一種物質的化學式)，產生_______________________________現象，則證明存在。
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【題目】實驗室有100g廢液，其中含有硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鋅�，F對廢液進行處理，得到銅和硫酸鋅溶液，實驗流程如下圖所示。
（1）步驟I、II、III中均包含的操作名稱是____。
（2）濾液B中的溶質是____________________。（填化學式）
（3）當觀察到_________時，說明濾渣A中鐵已經完全反應。
（4）步驟III中加入的X是________。 （填化學式）
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【題目】鐵、鋁、銅是常見的三種金屬．同學們發(fā)現生活中的鋁和銅制品表面一般不用防銹，而鐵制品一般需要做防銹處理．
【提出問題】這是不是因為鐵、鋁、銅三種金屬中鐵的活動性最強呢？
【實驗探究】同學們對這三種金屬的活動性順序展開了探究，請你參與探究并填寫空格．將粗細相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插入體積相同、溶質質量分數也相同的稀鹽酸中：
操作 |
|
|
| 根據現象得出金屬活動性順序 |
片刻后現象 | 有少量氣泡 | 無氣泡 | 無氣泡 | Fe＞Al，Fe＞Cu |
幾分鐘后現象 | 有少量氣泡 | 有大量氣泡 | 無氣泡 | |
【討論交流】為什么同一個實驗得出了兩種結論呢？同學們帶著這個疑問查閱了相關資料，明白了鋁絲在稀鹽酸中短時間內無氣泡，是因為鋁表面的氧化物會先與鹽酸反應．
【反思評價】做金屬性質實驗時需將金屬進行打磨，打磨的目的是 ．
【實驗驗證】為了進一步確認鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序，同學們又將兩根粗細相同的、打磨過的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中：
操作 |
|
| 根據現象得出金屬活動性順序 |
現象 | 無明顯現象 | | Al＞Fe＞Cu |
寫出鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式 ．
【拓展遷移】（1）若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬絲的插入順序（能與鹽酸反應的要一次將鹽酸消耗完），也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序．金屬絲的插入順序為 ．
（2）金屬被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致年限也與金屬活動性順序有關，請寫出鐵、鋁、銅三種金屬材料被人類利用的先后順序 ．
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