Question

【題目】侯氏制堿法生產(chǎn)的碳酸鈉中常含有少量的氯化鈉。現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品 12.5 g，將其放入干凈的燒杯中，加入 100 g 水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶 質質量分數(shù)為 7.3%的稀鹽酸，燒杯中溶液的質量與加入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示。請回答下列問題。

（1）B 點時，燒杯中溶液里存在的陽離子為_____（填寫離子符號）。

（2）在碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品中，含碳酸鈉的質量為_____（結果精確至 0.1 g）。

（3）A 點時，求此溫度下所得不飽和溶液中溶質質量分數(shù)_______（寫出具體計算過程，計算結果精確至0.1%）。

Answer 1

【答案】 Na+、H+； 10.6g； 6.5%

【解析】根據(jù)B點時鹽酸過量分析解答；根據(jù)反應的化學方程式計算解答。（1）由圖可知，當?shù)稳胂←}酸至B點時，加入的稀鹽酸過量。燒杯中溶液里的溶質為NaCl、HCl，故存在的陽離子為Na+、H+；（2）由圖可知，當?shù)稳胂←}酸至A點時，加入的稀鹽酸恰好與碳酸鈉完全反應。設樣品中碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，二氧化碳的質量為z。

Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑

106 73 117 44

x 100g×7.3％ y z

x=10.6g

y=11.7g

z=4.4g

（3）當?shù)稳胂←}酸至A點時，所得不飽和溶液中溶質質量為12.5g+11.7g-10.6g=13.6g；所得不飽和溶液中溶質質量為100g+12.5g+100g-4.4g=208.1g；所得不飽和溶液中溶質質量分數(shù)為×100％=6.5％。

答：（2）在碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品中，含碳酸鈉的質量為10.6g； （3）A 點時，求此溫度下所得不飽和溶液中溶質質量分數(shù)為6.5％。