Question

化學是研究物質的結構、性質以及變化規律的科學，研究元素知識是學好化學的基礎．下表包含部分元素的相關信息，完成以下填空：

第一周期	1H							2He
第二周期	3Li	4Be	5B	6C	7N	8O	9F	10Ne
第三周期	11Na	12Mg	13Al	14Si	15P	16S	17Cl	18Ar

（1）1869年，科學家

門捷列夫

發現了元素周期律和元素周期表．
（2）請畫出16號元素原子結構示意圖

，該元素在化學反應中比較容易

得到

（填“得到”或“失去”）電子變成離子，它的離子符號為

S^2-

．
（3）元素周期表同一橫行元素的排列規律是：從左至右

原子序數依次遞增（或同一橫行從左到右，各元素原子的電子層數相同等）

（4）表中不同種元素最本質的區別是

A

（填字母）
A．質子數不同          B．相對原子質量不同       C．中子數不同
（5）元素的化學性質與原子結構中的

最外層電子

數關系密切．

Answer 1

分析：（1）根據科學家們在科學上做出的貢獻，進行解答．
（2）16號元素的原子是硫原子，核內質子數為16，第一層上有2個電子，第二層上有8個電子，第三層上有6個電子，畫出其原子結構示意圖即可．
（3）根據元素周期表同一橫行元素的原子序數、核外電子層數等的排列規律進行分析解答．
（4）元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱，決定元素種類的粒子是質子數．
（5）根據元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目關系非常密切進行分析解答．

解答：解：（1）1869年，俄國化學家門捷列夫發現了元素周期律，并編制出元素周期表．
（2）16號元素的原子是硫原子，核內質子數為16，第一層上有2個電子，第二層上有8個電子，第三層上有6個電子，其原子結構示意圖為：．最外層電子數是6，大于4，在化學反應中易得到2個電子而形成陰離子，其離子符號為：S^2-．
（3）元素周期表同一橫行元素的排列規律是從左至右原子原子序數依次遞增、各元素原子的電子層數相同等．
（4）根據元素的概念，元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱，決定元素種類的粒子是質子數，不同種元素最本質的區別是質子數不同．
（5）元素性質與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數目有密切關系，決定元素化學性質的是最外層電子數．
故答案為：（1）門捷列夫；（2）；得到；S^2-；（3）原子序數依次遞增（或同一橫行從左到右，各元素原子的電子層數相同等）；（4）A；（5）最外層電子．

點評：本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息、原子結構示意圖的含義進行分析、解題的能力．