Question

【題目】請用下列實驗裝置完成氣體的制取及性質實驗。

（1）儀器b的名稱_____。

（2）用雙氧水和二氧化錳混合制氧氣，為了得到平穩的氧氣流，應該選擇的發生裝置是（填序號）_____，反應的化學方程式為_____；當產生的氧氣從D的左邊導管通入時，很快看到G中導管口有氣泡冒出；D中白磷始終沒有燃燒的原因是_____；E中觀察到的現象是_____。

（3）實驗過程中，F中反應的化學方程式為_____；G中溶液由紫色變紅色，G中顏色變化的原因是_____（用化學方程式表示）。

（4）用H裝置可以收集剩余氣體，H裝置收集氣體的依據是_____。

Answer 1

【答案】長頸漏斗 B 2H2O22H2O+O2↑ 溫度沒有達到白磷的著火點 稀鹽酸液面下降，有溶液流入F裝置 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； CO2+H2O=H2CO3 二氧化碳氣體的密度大于空氣的密度

【解析】

過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，碳酸鈣和鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳。

①儀器b的名稱是長頸漏斗。

②用雙氧水和二氧化錳混合制氧氣，為了得到平穩的氧氣流，分液漏斗可以控制反應的速率，故應該選擇的發生裝置是B；過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑，物質燃燒的條件是物質是可燃物，溫度達到可燃物著火點以上，有氧氣參與，故D中白磷始終沒有燃燒的原因是溫度沒有達到白磷的著火點，隨著氣體的通入，E中的氣壓逐漸增大，故E中觀察到的現象是稀鹽酸液面下降，有溶液流入F裝置。

③F中反應是碳酸鈣和鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳和水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色，反應的化學方程式為CO2+H2O=H2CO3。

④剩余氣體是二氧化碳，二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，只能用向上排空氣法收集，故H裝置收集氣體的依據是二氧化碳氣體的密度大于空氣的密度。