Question

【題目】氫氧化鈉是重要的工業原料，以下是有關它的性質實驗．
（1）如圖1所示，反應后溶液（編號為 a）中溶質的組成情況可能有種．

為證明溶液 a 中可能含有的溶質，進行了如下實驗：
①確定溶液 a 中是否含有氫氧化鈉

步驟	現象	結論
取少量溶液a，滴加氯化銅溶液		不含氫氧化鈉

②確定溶液a中是否含有鹽酸

方案	步驟	現象
一	取少量溶液a，滴加硝酸銀溶液	產生白色沉淀
二	取少量溶液a，加入鎂粉	產生氣泡

i．上述方案中有一個設計不合理，指出不合理的實驗方案編號及原因、；
ii．采取正確的實驗方案，進行實驗，根據現象得到的結論是；ⅲ．欲從溶液a中得到純凈的氯化鈉，可以采取的實驗操作是 ．
（2）利用如圖2裝置驗證氫氧化鈉能與二氧化碳反應．（裝置氣密性良好）

①裝置A用于制取二氧化碳，打開K2、K3 ， 當D中紫色石蕊試液變色，可確定C中收集滿二氧化碳．
②甲同學打開裝置 C 中分液漏斗活塞，將 8mL 室溫時氫氧化鈉飽和溶液滴入 C 中，然后關閉活塞，觀察到 D 中石蕊試液倒流至 C 中．甲同學得出結論，氫氧化鈉能與二氧化碳反應．
③乙同學認為上述現象不足以證明氫氧化鈉能與二氧化碳發生反應，還應利用上述裝置補充一個對比實驗．

液體	步驟	現象
	打開分液漏斗活塞，加入液體后關閉活塞

結論：氫氧化鈉能與二氧化碳反應，寫出該反應的化學反應方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）3,溶液中無藍色絮狀沉淀,方案一不合理,生成的氯化鈉也會與硝酸銀生成白色沉淀,溶液中含有稀鹽酸,且溶質是氯化鈉和氯化氫,蒸發結晶
（2）紅,水,D中導管先有氣泡冒出,后D 中石蕊試液倒流較少或D中導管倒吸一段水柱,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】解：（1）氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，若二者恰好完全反應，則溶質是有氯化鈉，若氫氧化鈉有剩余，則溶質為氯化鈉和氫氧化鈉，若鹽酸有剩余，則溶質為氯化鈉和氯化氫；故填：3；①若含有氫氧化鈉，則加入氯化銅溶液后會產生氫氧化銅藍色絮狀沉淀，故填：溶液中無藍色絮狀沉淀；②檢驗溶液中是否含有氯化氫，不能用硝酸銀溶液，因為硝酸銀溶液能與溶液中的氯化鈉反應產生白色沉淀；故填：方案一不合理，生成的氯化鈉也會與硝酸銀生成白色沉淀；

若溶液中加入鎂粉產生氣體，則說明含有鹽酸，故填：溶液中含有稀鹽酸，且溶質是氯化鈉和氯化氫；

將溶液蒸發結晶，即可得到純凈的氯化鈉晶體，故填：蒸發結晶；（2）①C中若收集滿了二氧化碳，則二氧化碳會進入D裝置與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊試液變紅色；故填：紅；③二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，同時二氧化碳會溶于水．這樣一比較可以發現，如果用水時，D 中石蕊試液倒流較少或D中導管倒吸一段水柱；

故填：水；D中導管先有氣泡冒出，后D 中石蕊試液倒流較少或D中導管倒吸一段水柱；

氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

【考點精析】本題主要考查了書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識點，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．