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【題目】除垢劑去垢原理是利用了鹽酸與污垢中碳酸鈣等物質的反應。鹽酸與碳酸鈣反應的化學方程式為_______。

【答案】CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2↑ + H2O

【解析】根據反應物、生成物、反應條件、質量守恒定律及化學方程式的書寫規則書寫。

解：鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水、二氧化碳。故化學方程式CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O。

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A. －3 B. +3 C. +4 D. +5

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B. 鎂原子的核電荷數為 12

C. 鎂屬于非金屬元素

D. 在化學反應中，鎂原子容易得到 2 個電子形成鎂離子 Mg2-

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（2）實驗室用加熱高錳酸鉀制取并收集氧氣，應選擇的裝置為（填字母），發生反應的化學方程式為。

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【題目】對下列事實的微觀解釋不正確的是

選項	事實	解釋
A	體溫計中的水銀柱熱脹冷縮	原子的體積熱脹冷縮
B	一滴水中大約有1.67×1021個水分子	分子體積很小
C	敞口容器中的酒精逐漸減少	分子是不斷運動的
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A．氧化汞受熱分解 B．水受熱變成水蒸氣

C．塊狀膽礬研磨成粉末狀 D．石蠟受熱后熔化

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【題目】實驗室制取氣體常常用到下列裝置，根據給出的裝置回答下列問題：

（1）寫出標號儀器的名稱：①_________；②_______。

（2）若該實驗選擇裝置A來制取氧氣，請寫出該反應的化學方程式______________________。

（3）用圖F裝置充滿水來收集氧氣，氣體應從_____（填“a”或“b”）端通入。

（4）某同學從上述裝置圖中選用適當裝置成功的制備和收集了二氧化碳。選用的裝置是_______（填字母）。該反應的化學方程式是__________________，為了進一步驗證產生的氣體是二氧化碳該同學將氣體通入圖F裝置中，則F裝置中應加入的試劑為__________（填化學式）。若在F裝置中加入紫色石蕊試液，觀察到的現象是___________________。

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【題目】我國南海海底蘊藏著豐富的錳結核——含有錳、鐵、銅等金屬的礦物。已知錳原子的核內質子數為25，相對原子質量為55，則錳原子的核外電子數為

A．25 B．30 C．55 D．80

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