Question

23、同學們在學習堿的化學性質時，進行如圖所示的實驗．

（1）A實驗注入氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現象是

氣球變大

；
（2）C實驗中觀察到試管內有白色沉淀產生，寫出該反應的化學方程式：

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

．
（3）實驗結束后，同學們將A、B、C三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產生疑問．
【提出問題】廢液中含有哪些物質？
【交流討論】①小明通過實驗觀察，認為廢液中一定含有的物質是水、氯化鈉、指示劑和

碳酸鈣

（寫物質名稱）；一定不含有的物質是

鹽酸

（寫物質名稱）．
②還含有能使廢液呈堿性的物質．能使廢液呈堿性的物質是什么？
同學們有如下猜想：
小明認為：只有碳酸鈉
小東認為：只有氫氧化鈉
小剛認為：是氫氧化鈉和碳酸鈉
你認為還有可能是

氫氧化鈣

（寫一種猜想）．
【實驗設計】小聰想用氯化鈣溶液來驗證小明、小東、小剛的猜想．通過查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設計如下實驗．

若溶液呈紅色，則

小剛

的猜想正確；若溶液呈無色，則

小明

的猜想正確．
【反思拓展】在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外還需要考慮

反應物是否有剩余

．

Answer 1

分析：（1）氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應，壓強變小，大氣壓吧氣球吹大；
（2）氫氧化鈣溶液與碳酸鈉反應，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液；
（3）因為“滴由酚酞的溶液顯堿性”，則可知該溶液呈堿性；故堿性物質由：碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣、或它們的混合物等組合；根據實驗設計，驗證實驗的猜想．

解答：解：（1）A實驗注入氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現象是氣球變大；
（2）C實驗中觀察到試管內有白色沉淀產生，由題意可寫出該反應化學方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
（3）實驗結束后，同學們將A、B、C三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產生疑問．
【交流討論】①小明通過實驗觀察，認為廢液中一定含有的物質是水、氯化鈉、指示劑和碳酸鈣；一定不含有的物質是鹽酸．
②還含有能使廢液呈堿性的物質．能使廢液呈堿性的物質是什么？可能是氫氧化鈣或氫氧化鈉和氫氧化鈣；碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉與氫氧化鈉等（寫一種猜想）．
【實驗設計】小聰想用氯化鈣溶液來驗證小明、小東、小剛的猜想．通過查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設計實驗．若溶液呈紅色，則小剛的猜想正確；若溶液呈無色，則小明的猜想正確．
【反思拓展】在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外還需要考慮反應物是否有剩余．
故答為：（1）氣球變大；
（2）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（3）【交流討論】①碳酸鈣；鹽酸；②氫氧化鈣（或氫氧化鈉和氫氧化鈣）（寫化學式也可給分）（其它合理答案均可）【實驗設計】小剛；小明【反思拓展】反應物是否有剩余（其它合理答案均可）

點評：掌握堿的性質及其應用；了解物質的除雜和凈化方法；了解酸堿鹽的溶解性和在空氣中的儲存方法．