Question

【題目】大理石、石灰石中主要成分是CaCO3 ， 碳酸鈣在工業生產、生活以及化學實驗室中均有大量的應用．實驗室利用大理石并采用圖1裝置來制取CO2：
（1）若采用圖甲發生裝置，則塊狀大理石應放在（填寫A、B、C編號），若用圖丙裝置進行反應，使用過程中不足之處是 ．
（2）某種大理石含CaCO3的質量分數為0.8，用該大理石100克與足量鹽酸反應制取二氧化碳．（雜質不與鹽酸反應，寫出計算過程）求： ①該大理石中含CaCO3多少克？
②反應中最多可得到的二氧化碳為多少摩爾？
實驗室利用石灰石（含有加熱不分解的雜質）進行如下實驗：
（3）實驗室利用圖2裝置模擬工業上石灰石的分解，為了充分反應，實驗選用（填“塊”或“粉末”）狀的石灰石．分解得到的氧化鈣的用途之一是
（4）實驗過程中，為驗證石灰石分解，可將導管伸入溶液中，發生的化學方程式是 ．
（5）實驗完畢，待固體冷卻后，為驗證石灰石是否完全分解，切實可行的操作是（選填編號）
A.加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡生成
B.加入大量水，觀察是否放熱
C.稱量固體，固體質量減少
D.加大量水，觀察是否有不溶物存在．

Answer 1

【答案】
（1）B；關閉活塞后，鹽酸可能會從長頸漏斗逸出
（2）①碳酸鈣的質量為：100g×0.8=80g；

②碳酸鈣的物質的量為： =0.8mol

反應中最多可得到的二氧化碳為x

CaCO3	+2HCl═CaCl2+H2O+	CO2↑
1		1
0.8mol		x

x=0.8mol；

（3）粉末；做干燥劑
（4）氫氧化鈣；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O↓
（5）A
【解析】解：（1）啟普發生器可以控制反應的發生和停止，確定塊狀大理石放置的位置是B，丙裝置中所放的鹽酸太多，所以用圖丙裝置進行反應，使用過程中不足之處是：關閉活塞后，鹽酸可能會從長頸漏斗逸出；（3）粉末狀的石灰石可以增大反應物的接觸面積，氧化鈣具有吸水性，所以為了充分反應，實驗選用粉末狀的石灰石，分解得到的氧化鈣的用途之一是做干燥劑；（4）實驗室用氫氧化鈣檢驗二氧化碳，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O↓；（5）碳酸鈣和氧氣反應會生成二氧化碳，所以實驗完畢，待固體冷卻后，為驗證石灰石是否完全分解，可以加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡產生，故選：A． 所以答案是：（1）B，關閉活塞后，鹽酸可能會從長頸漏斗逸出；（2）①80g；②0.8mol；（3）粉末，做干燥劑；（4）氫氧化鈣，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O↓；（5）A．
【考點精析】認真審題，首先需要了解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式(注意：a、配平 b、條件 c、箭號)，還要掌握根據化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數×相對分子質量之比)的相關知識才是答題的關鍵．