Question

【題目】鋁是地殼中含量最高的金屬元素，金屬鋁在現代社會中應用廣泛。工業上用鋁土礦（含氧化鋁、氧化鐵）制取鋁的過程如下：

已知：①2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O，NaAlO2 可溶于水；

②氧化鐵不與氫氧化鈉溶液反應。

（1）電解氧化鋁可以得到鋁和氧氣。若完全電解 102t 氧化鋁，可得到鋁的質量為_____；

（2）操作 II 過程中發生的化學反應方程式為_____；

（3）該流程中除水外，其他可以重復利用的物質有_____

A 氫氧化鈉B 氧化鈣C 二氧化碳D 碳酸鈉

（4）沉淀C可以用稀硫酸溶解后用于其他工業流程。若需要2t溶質質量分數為14%的稀硫酸進行溶解，可用_____t 溶質質量分數為 98%的濃硫酸進行稀釋（結果保留兩位小數）。

Answer 1

【答案】54t； 2NaAlO2+3H2O+CO2＝Na2CO3+2Al（OH）3↓ ABC 0.29。

【解析】

（1）設經上述反應后可制得鋁的質量為x

x＝54t

故填：54t；

（2）偏鋁酸鈉與水、二氧化碳反應生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀；故填：2NaAlO2+3H2O+CO2＝Na2CO3+2Al（OH）3↓；

（3）生產過程中生成的物質，可再次被利用的即可為循環物質，氫氧化鈉、二氧化碳及氧化鈣都是可循環利用的物質。故填：ABC；

（4）設需要98%的濃硫酸的質量為y，根據稀釋前后溶質質量不變得：

2t×14%＝y×98%

y≈0.29t

故填：0.29。