Question

下圖為某同學探究鐵、銅、銀三種金屬活動性順序的一組實驗：

（1）上述實驗中，有氣泡產生的是A裝置，請寫出這一反應的化學方程式______．
（2）我國古代“濕法冶銅”就是利用了C中的反應原理，請寫出該反應的化學方程式______．
（3）D裝置中，銅與硝酸銀溶液反應的化學方程式是：______．
（4）由上述實驗可知鐵、銅、銀三種金屬活動性順序是：______．

Answer 1

解：（1）上述實驗中，鐵和酸能反應，所以有氣泡產生，反應的化學方程式 為 Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2）我國古代“濕法冶銅”的反應原理是鐵和硫酸銅反應，反應的化學方程式 Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）D裝置中銅和硝酸銀能發生置換反應生成硝酸銅和銀，其方程式為：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag
（4）因為排在氫前面的金屬能與酸反應放出氫氣；排在前面的金屬能把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，所以由ABC可知鐵的活動性比銅強，由D可知銅的活動性比銀強，所以三者的活動性順序為：鐵＞銅＞銀；
故答案為：（1）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（3）Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag（4）鐵＞銅＞銀
分析：根據金屬活動性順序來可知：排在氫前面的金屬能與酸反應放出氫氣；排在前面的金屬能把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，據此對該題進行分析解答即可；
點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．