Question

33、氯化鐵溶液能與銅反應生成可溶性的氯化銅和氯化亞鐵，工業上常用此原理生產印刷線路板．以下是印刷線路板的生產及廢液的處理過程：

請回答下列問題：
（1）步驟②③中實驗操作的名稱是

過濾

．
步驟②實驗操作前發生了兩個反應：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂和

Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu

，
（2）某固體的成分有

鐵和銅（或Fe、Cu）

．
（3）步驟③中適量稀鹽酸的標志是

不再產生氣泡

；
發生反應的化學方程式是

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．
（4）該流程中可以循環、回收利用的物質是

Cu、FeCl₂

．

Answer 1

分析：由題意可知：（1）加入過量鐵粉后能夠使得固體和液體分離開的方法就是過濾．②中根據金屬活動性順序，過量鐵粉與氯化鐵，氯化銅發生化學反應；
（2）過量鐵粉與氯化銅反應，所以濾渣的成份有多余的鐵和化學反應生成的銅；
（3）加入鹽酸后，鹽酸只和鐵反應生成氫氣，當不再產生氣泡時說明鉄已經反應完畢；
（4）該流程中可以循環、回收利用的物質，了解金屬的回收利用．

解答：解：（1）加入過量鐵粉后能夠使得固體和液體分離開的方法就是過濾．②中根據金屬活動性順序，過量鐵粉與氯化鐵，氯化銅發生化學反應；故填：Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu；
（2）過量鐵粉與氯化銅反應，所以濾渣的成份有多余的鐵和化學反應生成的銅；故為鐵、銅（或Fe、Cu）；
（3）加入鹽酸后，鹽酸只和鐵反應生成氫氣，當不再產生氣泡時說明鐵已經反應完畢．故加入適量稀鹽酸的標志是：不再產生氣泡，反應的化學方程式是：
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（4）該流程中可以循環、回收利用的物質：Cu、FeCl₂．
故答案為：（1）過濾、Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu；（2）鐵、銅（或Fe、Cu）；（3）不再產生氣泡、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；（4）Cu、FeCl₂．

點評：熟練利用金屬活動性順序，提純和回收利用金屬；會處理實驗流程圖．