Question

【題目】二氧化硫（SO2）在通常情況下是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，是造成酸雨的原因之一，它能與氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水。實驗室可用亞硫酸鈉（Na2SO3）及硫酸制取二氧化硫，某實驗小組的同學欲利用下列裝置和藥品制取二氧化硫，并對二氧化硫與水在通常情況下能否發生化學反應進行實驗探究，設計的探究過程如下，請回答有關問題。

（1）A裝置中分液漏斗也可用長頸漏斗代替，與長頸漏斗相比，分液漏斗的好處是_____：

（2）寫一個實驗室用A裝置制取密度小于空氣的氣體化學方程式_____.

（3）I假設：二氧化硫與水在通常情況下能發生化學反應，生成物是一種酸性物質。

Ⅱ設計方案：先驗證水能否使藍色石蕊試紙變色；再驗證二氧化硫氣體能否使干燥的藍色石蕊試紙變色；最后驗證二氧化硫氣體能否使濕潤的藍色石蕊試紙變色。

Ⅲ查閱資料：a.二氧化硫易溶于水；酸能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅；二氧化硫能被濃硫酸干燥

Ⅳ進行實驗：

①請補全B裝置中導管位置。_____

②實驗過程中，裝置C內石蕊試紙的顏色始終沒有變化，這說明什么？_____

③裝置D中膠頭滴管中的蒸餾水在二氧化硫氣體生成之前滴到藍色石蕊試紙上，未見試紙顏色發生變化，當有二氧化硫氣體通過時發現濕潤的藍色石蕊試紙變紅，此現象說明什么？_____

④請寫出裝置E的作用_____

V結論：原假設_____（填“成立“或“不成立）。

（4）某食用堿的主要成分是碳酸鈉，其中含少量氯化鈉。向盛有6g食用堿的燒杯內加入足量的水，攪拌后加入過量的氯化鈣，充分反應后過濾得到濾渣5.0g。請計算該食用堿中氯化鈉的質量分數是多少？_____（計算結果精確至0.1%）

Answer 1

【答案】便于控制反應速率 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 二氧化硫不能使石蕊變色 二氧化硫與水反應生成酸性物質使石蕊變色 尾氣處理，防止二氧化硫逸散到空氣中導致大氣污染 成立 11.7%

【解析】

（1）A裝置中分液漏斗也可用長頸漏斗代替，與長頸漏斗相比，分液漏斗的好處是：便于控制反應速率；

（2）裝置A屬于固液混合常溫型發生裝置，適宜用鋅與稀硫酸反應制取氫氣，反應的化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

（3）①實驗室用亞硫酸鈉（Na2SO3）及硫酸制取二氧化硫，所得二氧化硫氣體是濕潤的，需經過濃硫酸進行干燥，故氣體應通入濃硫酸，因此二氧化硫氣體應“長進短出”，故B裝置中導管位置如圖：；

②實驗過程中，裝置C內干燥的石蕊試紙的顏色始終沒有變化，這說明：二氧化硫不能使石蕊變色；

③裝置D中膠頭滴管中的蒸餾水在二氧化硫氣體生成之前滴到藍色石蕊試紙上，未見試紙顏色發生變化，當有二氧化硫氣體通過時發現濕潤的藍色石蕊試紙變紅，此現象說明：二氧化硫與水反應生成酸性物質使石蕊變色；

④裝置E中呈堿性的裝氫氧化鈉溶液，能夠與酸性物質反應，而二氧化硫與水反應生成酸性物質，故裝置E的作用是：尾氣處理，防止二氧化硫逸散到空氣中導致大氣污染；

V結論：原假設成立；

（4設要生成5g沉淀需要碳酸鈉質量為x。

x=5.3g

所含氯化鈉的質量=6g-5.3g=0.7g

該食用堿中氯化鈉的質量分數=×100％=11.7％。