Question

【題目】氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由MgO、、CuO和組成。用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如下：

部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物
開始沉淀
完全沉淀

熟石灰主要成分的化學式是____________。

溶液A中的陽離子是________填離子符號。

在溶液A中加入熟石灰后要得到B需要控制pH在_________的范圍內，然后進行的操作是______。

溶液B與熟石灰反應的化學方程式是____________。

Answer 1

【答案】 、、、 6.7~9.1 過濾

【解析】

本題重點在于不同pH值下、、這三種陽離子的沉淀。

熟石灰主要成分的化學式是

MgO、、CuO溶解于稀鹽酸中因此溶液A中的陽離子是、、、；

（3）為保證產品純度、減少產品損失，并便于操作，溶液B的pH可容許的范圍為6.7～9.1，即必須把pH控制在氯化銅能完全沉淀、但氯化鎂不能沉淀的范圍內．故填：6.7～9.1。3個步驟中均用到的操作是過濾；

（4）溶液B是氯化鎂，氯化鎂和氫氧化鈣反應能生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應的化學方程式為：