Question

（9分）根據下列實驗裝置圖，回答有關問題。

（1）指出編號儀器名稱：①         ，②　  　　　。
（2）實驗室利用A裝置可制取氧氣，反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　。
（3）實驗室制取并收集氫氣應選擇的裝置是　 　　 　（從A~E中選擇），反應的化學方程式為　                  　，使用該套裝置制取氣體的優點是　 　　　　 　，若用F裝置收集氫氣，則氣體應從　     端進入。
（4）用塊狀石灰石和稀鹽酸反應，觀察到氣泡逸出不明顯后，測得試管內殘留液的pH如下圖中a點所示，向殘留液中逐漸滴入碳酸鈉溶液，并用pH計連續監測測得的曲線如下圖，（pH為縱坐標，時間（秒）為橫坐標）。請寫出曲線中bc段發生反應的化學方程式：　         　　　　　 　　　   　，cd上升的原因是　     　　　　　　　。

Answer 1

（1）①鐵架臺     ②長頸漏斗
2KClO₃ 2KCl + 3O₂↑
BC/BE         H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂↑      即開即停     a
CaCl₂ + Na₂CO₃ ="==" CaCO₃↓+ 2NaCl      Na₂CO₃過量，呈堿性

試題分析：（1）常見儀器的識記
（2）實驗室利用A裝置可制取氧氣,適用于固體和固體在加熱條件下反應,所以反應化學方程式為：
2KClO₃ 2KCl + 3O₂↑
（3）實驗室制取氣體的發生裝置的選擇依據：反應物的狀態和反應條件，收集裝置的選擇依據：氣體的密度和溶解性，實驗室制取氫氣是用鋅和稀硫酸反應，是固體和液體在常溫下反應，生成的氫氣密度比空氣小且難溶于水，所以實驗室制取并收集氫氣應選擇的裝置是：BC/BE，反應的化學方程式為：H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂↑，使用該套裝置，固體鋅放在有孔的隔板上，能實現固液分離，所以優點是：可以隨時控制反應的發生和停止，由于氫氣的密度比空氣小，若用F裝置收集氫氣，則氣體應從a端進入
（4）用塊狀石灰石和稀鹽酸反應，觀察到氣泡逸出不明顯后，試管內殘留液成分可能是CaCl₂溶液，也可能是CaCl₂和HCl的混合溶液，通過觀察PH的變化情況，試管內殘留液成分應是CaCl₂和HCl的混合溶液，此時加入碳酸鈉溶液，是先和HCl溶液反應：Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑，即曲線圖中的ab段，當HCl溶液反應完全，繼續與CaCl₂溶液反應：CaCl₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaCl，即直線bc段，cd上升的原因是：Na₂CO₃過量，呈堿性