Question

17．將含氧元素質量分數為64%的一氧化碳和二氧化碳的混合氣體10g依次通過足量的灼熱的氧化銅、澄清的石灰水．完全反應后得到白色沉淀的質量為（　　）

• A． 10g
• B． 20g
• C． 30g
• D． 無法計算

Answer 1

分析 由題意“測得某CO與CO₂的混合氣體中，氧元素的質量分數為64%”，而碳元素的質量分數為1-64%=36%，則可求該混合氣體10g中的碳元素的質量；根據質量守恒定律的元素守恒，“將該混合氣體10g通過足量灼熱的氧化銅后”，碳元素都會轉化為二氧化碳中，則根據二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應的化學方程式，碳元素都會轉化為碳酸鈣中，根據碳元素守恒可求碳酸鈣的質量．

解答 解：由題意“測得某CO與CO₂的混合氣體中，氧元素的質量分數為64%”，而碳元素的質量分數為1-64%=36%，則混合氣體10g中的碳元素的質量：10g×36%=3.6g；
根據質量守恒定律的元素守恒，將該混合氣體10g通過足量灼熱的氧化銅后，一氧化碳與氧化銅反應全部轉化成二氧化碳，碳元素都會轉化為二氧化碳中，所得二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，生成碳酸鈣沉淀，碳元素又全部轉移到碳酸鈣中去了．
設最多可得白色沉淀的質量為x．
C～CaCO₃↓
12   100
3.6g  x
$\frac{12}{3.6g}=\frac{100}{x}$
解得 x=30g．
故選：C．

點評 本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．