Question

實(shí)驗(yàn)室常用大理石與稀鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳，現(xiàn)用25g含碳酸鈣為80%的大理石與200g稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)

Answer 1

（1）8.8g （2）7.3%  （3）10.5%

試題分析：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為X，所用鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Y，生成的氯化鈣的質(zhì)量為Z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100      73    111       44
25g×80%    Y×200g  Z        x
100：44="25g×80%" ：X     100：111=25g×80%：Z    100：73=25g×80%：Y×200g
X=8.8g；               Z= 22.2g               Y=7.3%
所的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
答：生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g,所用鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%；反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.5%