Question

【題目】下圖是小明配制100g溶質質量分數為12%的NaCl溶液的有關實驗操作示意圖。

（1）配制過程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、________、_________、量筒。

（2）請你指出圖中一處錯誤操作，并分析該操作可能造成的后果。________________________________________。

（3）圖②、圖③表示的操作步驟分別是________________。

（4）配制時需稱量氯化鈉____________g，如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質，溶質的質量分數會________________（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好選擇______________的量筒（填序號①10mL②50mL③100mL）。（水的密度為1g/cm3）

Answer 1

【答案】燒杯 玻璃棒 圖②中是砝碼和藥品的位置放反了，會造成所配溶液溶質質量分數偏小 稱量和溶解 12 偏小 ③

【解析】

（1）配制過程使用的玻璃儀器分別是：廣口瓶、燒杯、量筒、玻璃棒等；故填：燒杯；玻璃棒；
（2）用天平稱量物質時要左物右碼，而圖②中卻是左碼右物，所稱藥品質量小于實際所需質量，會造成所配溶液溶質質量分數偏小；故填：圖②中是砝碼和藥品的位置放反了，會造成所配溶液溶質質量分數偏小；

（3）圖②、圖③表示的操作分別是：稱量和溶解；故填：稱量和溶解；
（4）溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數，為100g×12%=12g，溶劑水的質量為100g-12g=88g，通過密度可求算出水的體積為88mL，故選100mL的量筒；如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質，溶質質量分數會偏小；故填：12；偏小；③。