Question

（2009?威海）圖（Ⅰ）為“常溫下部分酸、堿、鹽的溶解性表”，（Ⅱ）為“硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度時的溶解度曲線”，閱讀材料并回答問題：
過去民間燃放的鞭炮都是黑火藥制成的．在制備黑火藥時，硝酸鉀是一種關鍵物質．硝酸鉀俗稱火硝，主要存在于硝土中（硝土的成分有硝酸鉀、硝酸鈣、氯化鈉及一些難溶性的固體物質等）．
傳統的提取粗硝酸鉀的過程按以下步驟進行：
（1）溶解．將硝土與豆稈灰（豆稈灰的成分中含碳酸鉀及一些難溶性的固體）按一定的質量比混合，常溫下加入足量的水并進行充分的攪拌．其中發生化學變化的有關反應方程式為

K₂CO₃+Ca（NO₃）₂═2KNO₃+CaCO₃↓

．
（2）接下來要進行的操作是，便可得到澄清的液體A．為了最大限度地得到硝酸鉀，通常要加入稍過量的豆稈灰，如何通過實驗證明加入的豆稈灰已過量？

取上層清液放入試管中，向試管中滴加稀鹽酸，如果生成能使石灰水變渾濁的氣體，說明清液中含有碳酸鉀，從而進一步說明豆稈灰已過量

．
（3）蒸發濃縮．將第（2）步操作中得到的液體A進行加熱蒸發濃縮，析出晶體X，你認為晶體X的主要成分是什么？

硝酸鉀

．理由是

硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響大，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響小

．若在實驗室進行本操作，需要的主要儀器有

酒精燈、鐵架臺、蒸發皿、玻璃棒等

．
（4）過濾．將（3）步操作中得到的混合物趁熱過濾，濾出晶體X，得到溶液B．
（5）最后對濾液B進行

加熱蒸發

，然后過濾，便可分離出晶體Y，晶體Y的主要成分是

氯化鈉

．

Answer 1

分析：可以根據溶解性和溶解度表和物質的性質等方面的信息進行分析、考慮，從而得出正確的結論．

解答：解：（1）碳酸鉀和硝酸鈣能發生復分解反應，化學方程式為：K₂CO₃+Ca（NO₃）₂═2KNO₃+CaCO₃↓
（2）方法為：取上層清液放入試管中，向試管中滴加稀鹽酸，如果生成能使石灰水變渾濁的氣體，說明清液中含有碳酸鉀，從而進一步說明豆稈灰已過量．
（3）因為硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響大，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響小，晶體X的主要成分應該是硝酸鉀．故填：硝酸鉀；硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響大，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響�。�
在實驗室進行本操作，需要的主要儀器有：酒精燈、鐵架臺、蒸發皿、玻璃棒等．故填：酒精燈；鐵架臺；蒸發皿；玻璃棒等．
（5）最后對濾液B進行加熱蒸發，然后過濾，便可分離出晶體Y，晶體Y的主要成分是氯化鈉．固填：加熱蒸發；氯化鈉．

點評：解答本題要充分理解表中提供的信息，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．