Question

【題目】科學研究發現，乙醇（俗名酒精，化學式是C2H5OH）是重要的化工原料和燃料，但過量飲酒有害無益。

（1）乙醇屬于____（填“無機物”或“有機物”）。

（2）交警通常用一種“酒精檢測儀”檢查司機呼出氣體中酒精的含量，其反應原理為：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4＝2Cr2（SO4）3+2X↑+9H2O，反應中紅色的CrO3轉變為綠色的Cr2（SO4）3，則X的化學式為____。

（3）汽車燃料所用的乙醇汽油是將乙醇與汽油按一定比例混合而成的一種燃料。

① 乙醇屬于____能源（填序號）。

A 可再生 B 不可再生 C 化石

② 在密閉容器中，將少量乙醇置于一定量氧氣中燃燒，現測得反應前后各物質的質量如下：

物質	乙醇	氧氣	二氧化碳	水蒸氣	w
反應前質量/g	23	40	0	0	0
反應后質量/g	0	0	22	27	x

上表中x的值為____，w一定是____（寫一種物質的名稱）。

Answer 1

【答案】有機物 CO2 A 14 一氧化碳

【解析】

（1）有機物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、金屬碳化物等少數簡單含碳化合物除外）或碳氫化合物及其衍生物的總稱，而乙醇屬于碳氫化合物的衍生物，屬于有機物；

（2）根據質量守恒定律，反應前后原子個數不變，推斷X的化學式，反應前含有2個碳原子，18個氫原子，37個氧原子，4個鉻原子和6個硫原子，反應后目前有4個鉻原子，6個硫原子，33個氧原子，18個氫原子個，還缺少2個碳原子和4個氧原子，而X有個系數2，剩余的原子提出公因數2后，可以組成CO2，所以X為CO2；

（3）①、乙醇屬于易制造的能源，可以通過發酵或者化學合成方法制得，可在較短時間內形成，所以屬于可再生能源，故選A；

②、根據質量守恒定律，根據反應前后質量不變，可知乙醇質量+氧氣質量=二氧化碳質量+水的質量+x，23g+40g=22g+27g+x，x=63g-22g-27g=14g；根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，乙醇含有碳、氫、氧三種元素，氧氣只有氧元素，所以反應前含有碳、氫、氧三種元素，而反應后二氧化碳含有碳和氧兩種元素，水含有氫和氧兩種元素，兩種生成物已含有了碳、氫、氧三種元素，所以w則為碳、氫、氧中的元素組成，反應物中有氧氣，若氧氣量不足，乙醇燃燒不充分生成一氧化碳，所以w為一氧化碳。