Question

用120g稀硫酸跟一定質量的鋅恰好完全反應，生成了0.4g氫氣，計算：
（1）稀硫酸中硫酸的質量分數；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

設恰好完全反應消耗氫氣的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y，消耗鋅的質量為z
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98   161  2
 z    x    y  0.4g

98

x

=

2

0.4g

 x=19.6g

161

y

=

2

0.4g

 y=32.2g

65

z

=

2

0.4g

 z=13g
稀硫酸中硫酸的質量分數=

19.6g

120g

×100%≈16.3%
反應后所得溶液中溶質的質量分數=

32.2g

13g+120g-0.4g

×100%≈24.3%
答：（1）稀硫酸中硫酸的質量分數16.3%；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數24.3%．