【題目】下圖表示治理汽車尾氣所涉及反應的微觀過程。
下列說法正確的是
A. 圖中有兩種單質和兩種氧化物
B. 反應物和生成物均含有毒氣體
C. 生成單質與化合物的質量比為7：22
D. 生成物的分子個數比為1：1
培優好卷單元加期末卷系列答案
一線名師權威作業本系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組用相同的潔凈無銹的鐵釘對鐵制品銹蝕的條件進行探究，設計的實驗如圖所示，一周后觀察，下列說法錯誤的是( )
A. ①和②中的鐵釘無明顯變化，③中的鐵釘明顯生銹
B. ②中加入的蒸餾水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧氣
C. ③中鐵釘的甲、乙、丙三處，甲處銹蝕最嚴重
D. 探究發現鐵生銹的主要條件是鐵與氧氣和水(或水蒸氣)直接接觸
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【題目】礦物的儲量有限，而且不能再生．根據已探明的一些礦物的儲藏量，并根據目前這些金屬的消耗速度，有人估計一些礦物的開采的年限Al最長257年，Ag則16年．回答下列問題：
（1）寫出利用木炭還原氧化銅的化學方程式 ________ ．
（2）根據你平常的所見所聞及所學的化學知識，寫出保護金屬資源的方法（要求至少寫出兩種不同的方法）①________；②________ ．
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【題目】水和空氣都是重要的資源．
（1）人如果不吃飯，也許還能活上幾周，但如果沒有水，卻只能活幾天．我市是一個水資源短缺的城市，因此，我們要節約用水，提高用水效率．請你提出一條節約用水的措施________．
（2）下列實驗能證明水是由氫、氧兩種元素組成的是________．
a．水的電解 b．水的蒸發 c．氫氣在氧氣中燃燒
水的電解實驗中與電源正極相連的玻璃管中得到的氣體是______，檢驗該氣體的方法是________
（3）保持水的化學性質的最小微粒是____（寫名稱，下同），水通電分解過程中最小微粒是_____．
（4）城鎮自來水廠生產流程可用如圖表示：
除去水中固態雜質的設備是：________；活性炭吸附池的主要作用是________；投藥（多為二氧化氯）的作用是________．
（5）自然界的水多含有雜質．含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水通常稱為硬水，使用硬水會給生活和生產帶來許多麻煩．在日常生活中，人們常用________的方法來降低水的硬度．如果想知道得到的水是軟水還是硬水，我們可以用________來檢驗．
（6）使用紅磷燃燒的方法（如圖1）可以測定空氣中氧氣的含量：
寫出紅磷在空氣中燃燒的符號表達式________．
對此實驗，小李同學進行了改進與創新，實驗過程如圖2所示：
圖中改進實驗與圖1實驗相比，明顯的優點是________（寫一條即可）．
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【題目】實驗室一瓶新購進的濃硫酸，其標簽的部分內容如圖所示．
（1）若該瓶硫酸還沒有開封使用，瓶內溶液的質量為________ g．
（2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，則需用該濃硫酸________mL（計算結果保留至0.1）．
（3）配制稀硫酸的過程中，除了用到量筒、膠頭滴管、燒杯外，還需要用到的儀器可能有________．
（4）若量取濃硫酸時采用仰視的方法，則配制的溶液溶質質量分數________9.8%（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）若取該9.8%的稀硫酸100g與足量的鎂充分反應后，所得溶液的質量為________g．
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【題目】根據裝置圖回答問題．
（1）請寫出儀器的名稱：①_________，②__________；
（2）若用A裝置制備氧氣時，則反應的文字表達式為_________________________；
（3）若用C裝置收集氧氣，操作的正確順序為___________（用字母序號填）；
a．將導管伸入集氣瓶口，氣體進入瓶中 b．將裝滿水的集氣瓶倒置在水槽中
c．當氣體收集滿時，用毛玻璃片蓋住瓶口，將集氣瓶移出水面正放在桌面上
（4）黃石市近年逐步加大天然氣的使用。天然氣的主要成分是甲烷，楠楠同學通過查閱資料，如果實驗室可用無水醋酸鈉固體和固體堿石灰制取甲烷。通常情況下甲烷的密度比空氣小，難溶于水．實驗室制取甲烷選擇的發生裝置是______（填字母），欲收集干燥的甲烷氣體可選用______裝置（從A﹣E中選擇）。
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【題目】實驗是進行科學探究的重要方式。某同學設計如圖所示實驗，探究二氧化碳(CO2)的有關性質。
請填空：
(1)實驗1采用了科學探究中的控制變量法，該實驗控制的變量是________。
(2)實驗1中干石蕊紙花噴水后放入二氧化碳中，觀察到的現象是_______，該反應的符號表達式是______。
(3)實驗2是在實驗1的基礎上設計的創新改進實驗，將二氧化碳緩慢通入豎直放置的玻璃管中，能觀察到第____________(填序號)號棉球先變色，通過此現象可獲得關于二氧化碳的另外一條性質是__________。
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【題目】物質X的化學式為H2C2O4，可發生如下反應：aH2C2O4
bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，產物通過足量濃硫酸，濃硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，產物通過足量堿石灰（CaO和NaOH的固體混合物），堿石灰增重31g，則下列說法不正確的是（已知氣體Y不與濃硫酸或堿石灰發生反應）
A. CO2的質量為22g B. 氣體Y的質量為14g
C. 化學方程式中b∶c=1∶1 D. 氣體Y可能為甲烷
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【題目】某化學興趣小組取部分變質的Ca(OH)2（含雜質CaCO3）樣品4.0g投入200.0g水中，充分攪拌，通入足量CO2，溶液質量與反應的CO2質量的關系如下圖所示．則：
（l）以Ca(OH)2全部轉化為CaCO3時消耗的CO2質量為_______g；
（2） 4.0g樣品中雜質CaCO3的質量為多少？（寫出計算過程）
（3）通入m3gCO2時，溶液中生成物的溶質的質量分數為__________（精確到0.1%）。若所取樣品中的Ca(OH)2沒有完全溶于水，對最后的計算結果_______（填“有”、“沒有”）影響。原因是________________。
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