Question

將12g的石灰石放入燒杯中，加入一定量的稀鹽酸，待恰好完全反應后，測得產生4．4g氣體(雜質不溶于水，也不參加反應)。
計算：該石灰石中鈣元素的質量分數是多少？（結果保留整數）

Answer 1

解：設石灰石中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃＋2HCl=CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑
100                       44
x                       4．4g

x=10g
該石灰石中鈣元素的質量=10g××100%=4g
該石灰石中鈣元素的質量分數=×100%=33%
答：該石灰石中鈣元素的質量分數是33%。

解析試題分析：首先根據碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式及生成二氧化碳的質量計算出石灰石中碳酸鈣的質量，然后根據碳酸鈣中鈣元素的質量分數及碳酸鈣的質量計算出樣品中鈣元素的質量，最后再結合樣品和鈣元素的質量計算出該石灰石樣品中鈣元素的質量分數。   
考點：根據化學方程式的計算，根據化學式的計算。