Question

化學與生活、生產、科技發展息息相關。
（1）溫泉中含有的鈣、鎂、鈉、硫等礦物質對人體具有保健及美容的作用，這里的“鈣、鎂、鈉、硫”指的是            （填“分子”、“原子”或“元素”）。
（2）硅酸鈉（Na₂SiO₃）可用作黏合劑和防火材料，其中Si元素的化合價為________。
（3）氮氣常用于糧食的保護氣是因為                                                   。
（4）“嫦娥三號”使用的燃料是液氫，助燃劑是液氧，該燃料燃燒的化學方程式為             。
（5）汽車是重要的交通工具。
①汽車使用天然氣作燃料，排放污染較低。天然氣中碳、氫元素的質量比為_____。
②請完成完成鉛酸電池充電反應的方程式：
2PbSO₄ + 2H₂OPb + 2H₂SO₄ + _______。

Answer 1

（1）元素              （2）+4           （3）氮氣化學性質穩定
（4）2H₂+O₂2H₂O                  （5）①  3:1               ②PbO₂

解析試題分析：（1）這里的“鈣、鎂、鈉、硫”指的是相應的元素。
（2）在化合物中，各元素化合價的代數和為零。在硅酸鈉（Na₂SiO₃）鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，可計算出硅元素的化合價為+4價。
（3）氮氣常用于糧食的保護氣是因為氮氣化學性質穩定
（4）根據題意可知，反應物為液氫（H2）和液氧（O₂），條件為點燃，所以其反應的化學方程式為：2H₂+O₂2H₂O
（5）①天然氣的化學式為CH₄，其中碳、氫元素的質量比為（12╳1）：（1╳4）=12：4=3：1②根據“在化學變化前后，原子的個數不發生改變”可推得空格中的物質的化學式。

原子種類	反應前原子個數	反應后原子個數	空格中含有的原子個數
Pb	2	1	1
S	2	2	0
O	10	8	2
H	4	4	0

 
所以空格上的化學式為：PbO₂
考點：元素、化合價的計算、氮氣的性質、化學方程式的書寫、質量守恒定律