Question

實驗室一瓶新購進的濃鹽酸，其標簽的部分內容如下圖所示，該濃鹽酸的溶質是______，溶質的質量分數為______；配制100.0g溶質的質量分數為14.8%的稀鹽酸，需要這種濃鹽酸的質量為______g．

化學純 鹽酸 含HCl37% 密度1.18g/cm3 容量500mL

Answer 1

【答案】分析：溶質質量=溶液質量×溶質質量分數，先根據體積×密度算出鹽酸溶液質量，再根據公式算出溶質質量；溶質質量分數在標簽上寫著；由于濃溶液配稀溶液溶質不變，先根據100.0g溶質的質量分數為14.8%的稀鹽酸算出溶質質量，再利用溶質質量除以37%，就能算出結果．
解答：解：濃鹽酸的溶質質量=500mL×1.18g/cm³×37%=218.3g，100.0g溶質的質量分數為14.8%的稀鹽酸中含溶質：100.0g×14.8%=14.8g，需37%濃鹽酸質量為：=40g
故答案為：218.3g；37%；40．
點評：通過回答本題要知道在計算溶質質量時必須用溶液質量×溶質質量分數，如果已知是溶液體積，要通過密度換算成質量再去乘以溶質質量分數．