Question

如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點。據圖回答：

（1）P點的含義是                                 。
（2）t₂℃時30g a物質加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎?    （填寫“能”或“不能”）。
（3）t₂℃時a、b、c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是           。
（4）將t₁℃時a、b、c三種物質飽和溶液的溫度升高到t₂℃時，三種溶液的溶質質量分數大小關系  是            ．

Answer 1

（1）t₁℃時a和c的溶解度相等，都為20克；（2）不能；（3）c＜b＜a；（4）b＞a＞c

試題分析：根據固體物質的溶解度曲線可以：①比較不同的物質在同一溫度下的溶解度的大小，②查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定一定量的溶劑中是否可以溶解一定的溶質；固體的溶解度是指在一定的溫度下，某固體物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量。
（1）P點是a和c的溶解度曲線在t₁℃時的交點，即在t₁℃時，兩物質的溶解度相等；
（2）由于在t₁℃時，a的溶解度是20g，即在100g水中最多溶解20ga，則在50g水中最多溶解10ga，，不能形成80g溶液；
（3）根據三物質的溶解度曲線可知，在t₂℃時，a、b、c三種物質的溶解度大小關系是：c＜b＜a；
（4）t₁℃時a、b、c三種物質的溶解度關系為a=c＜b,所以在此溫度時，三種物質的飽和溶液中，溶質的質量分數的大小關系為a=c＜b,將溫度升高到t₂℃時，a、b兩物質的溶解度變大，由飽和溶液變為不飽和溶液，溶液中溶質的質量分數不變，c物質的溶解度變小，會有溶質析出，所以溶液中溶質的質量分數變小．所以應比較t₁℃時a、b的飽和溶液與t₂℃是C的飽和溶液的溶質質量分數的大小，再依據飽和溶液的溶質質量分數的計算公式：可知，t₁℃時a、b的飽和溶液與t₂℃是C的溶解度大小即可得出結論：所以升溫后三種溶液的溶質質量分數的大小關系為b＞a＞c。