Question

氧化亞銅（Cu₂O）可用于生產船底防污漆，防止海生物對船舶設備的污損．現將Cu₂O和Cu的固體混合物6.8g放入燒杯中，加入過量的質量分數為20%的稀硫酸30g，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，得到4.8g固體．
已知：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O
計算：（1）所加稀硫酸中溶質的質量為______g．
（2）原混合物中Cu₂O與Cu的質量比（寫出過程，結果用最簡整數比表示）．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據質量分數的含義進行解答；
（2）將6.8gCu和Cu₂O的混合物放入足量的稀硫酸中，銅不參加反應，反應后固體的質量減少是因Cu₂O→Cu引起的，宜用差量法解答．
解答：解：（1）所加稀硫酸中溶質的質量=20%×30g=6g；故填：6；
（2）設原混合物中含Cu₂O的質量為x
Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O    固體質量減少
144        64             144-64=80
 x                        6.8g-4.8g=2g

x=3.6g
原混合物中Cu的質量=6.8g-3.6g=3.2g
原混合物中Cu₂O與Cu的質量比=3.6：3.2=9：8
答：原混合物中Cu₂O與Cu的質量比9：8．
點評：差量法就是根據化學方程式，利用反應物和生成物之間的質量差與反應中反應物、生成物的量成比例的關系進行計算的一種捷徑．該方法的關鍵是分析反應前后形成差量的原因，找出差量與某些量之間的比例關系，然后再由比例式求解．